Чему равен эквивалент fe2(so4)3 ?

Для определения эквивалента и молярной массы эквивалента сульфата железа(III) $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ необходимо учитывать тип химической реакции, в которой участвует вещество. Чаще всего это понятие рассматривается для реакций обмена. 1. Молярная масса вещества Сначала определим молярную массу $M$ сульфата железа(III):

• $Fe=55.85$ г/моль $S=32.06$ г/моль $O=16.00$ г/моль

$M\left(F{e}_2\right(S{O}_4{)}_3)=2\cdot 55.85+3\cdot (32.06+4\cdot 16.00)=111.7+3\cdot 96.06=399.88\text{г/моль}$2. Фактор эквивалентности ( $f_{экв}$) Для солей в реакциях обмена фактор эквивалентности рассчитывается по формуле: $f_{экв}=\frac{1}{n\cdot z}$ Где:

• $n$ — число атомов металла в молекуле (в данном случае 2 атома железа). $z$ — валентность (степень окисления) металла (в данном случае +3).

Таким образом: $f_{экв}\left(F{e}_2\right(S{O}_4{)}_3)=\frac{1}{2\cdot 3}=\frac{1}{6}$ 3. Молярная масса эквивалента ( $M_{экв}$) Молярная масса эквивалента вычисляется как произведение молярной массы вещества на фактор эквивалентности: $M_{экв}=M\cdot f_{экв}$ $M_{экв}\left(F{e}_2\right(S{O}_4{)}_3)=\frac{399.88}{6}\approx 66.65\text{г/моль}$ 4. Эквивалент (химическое количество) Сам эквивалент — это реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях).

• В обменных реакциях эквивалентом $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ является 1/6 частицы (формульной единицы) этой соли. В окислительно-восстановительных реакциях значение эквивалента будет зависеть от количества принятых электронов. Например, если каждый ион $F{e}^{3+}$ восстанавливается до $F{e}^{2+}$, общее число принятых электронов на молекулу равно 2, и тогда $f_{экв}=1/2$.

Резюме для стандартных условий (реакции обмена):

• Фактор эквивалентности: 1/6
• Молярная масса эквивалента: 66.65 г/моль

Я могу также рассчитать нормальность раствора этой соли, если вы предоставите данные о его концентрации.