Напишите электронную формулу cl(+7)

Для написания электронной формулы иона хлора в степени окисления $\mathrm{+7}$, необходимо рассмотреть строение нейтрального атома и процесс потери им валентных электронов. 1. Электронная конфигурация нейтрального атома хлора ( $C{l}^0$) Порядковый номер хлора в таблице Менделеева — 17. Это означает, что у нейтрального атома 17 электронов.

• Полная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ Сокращенная формула: $\left[Ne\right]3s^{2}3p^5$

2. Формирование иона $C{l}^{\mathrm{+7}}$ Степень окисления $\mathrm{+7}$ означает, что атом потерял все 7 электронов со своего внешнего (третьего) энергетического уровня ( $3s^2$ и $3p^5$). При потере этих электронов остается электронная оболочка, соответствующая благородному газу неону ( $Ne$). 3. Электронная формула иона $C{l}^{\mathrm{+7}}$ Полная электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^6$Распределение по энергетическим уровням:

• 1-й уровень: 2 электрона
• 2-й уровень: 8 электронов
• 3-й уровень: 0 электронов

Графическая схема (квантовые ячейки) внешнего слоя: На внешнем (втором) уровне все орбитали полностью заполнены:

• $2s$: [] $2p$: [][][]

Резюме Ион $C{l}^{\mathrm{+7}}$ имеет стабильную восьмиэлектронную оболочку (октет), идентичную конфигурации неона. Его электронная формула записывается как $1s^{2}2s^{2}2p^6$. Хотите, чтобы я составил электронные формулы для других ионов этого элемента, например, $C{l}^{-}$? AI responses may include mistakes. For legal advice, consult a professional. Learn more