При электролизе раствора нитрата цинка на одном из электродов выделился цинк массой 0,2 г. какое вещество выделилось на другом электроде? какова его масса и объем?

На другом электроде (аноде) выделился кислород ${\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$ массой 0,049 г и объемом 0,034 л (при нормальных условиях). ️ Шаг 1: Составление уравнений процессов на электродах При электролизе водного раствора нитрата цинка $Zn(N{O}_3{)}_2$ происходят следующие процессы: На катоде $(-)$ восстанавливается металл: $Z{n}^{2+}+2e^{-}Zn$На аноде $(+)$ окисляется вода (так как нитрат-ион является кислородсодержащим ионом высшей степени окисления): $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2+4H^{+}$Суммарное уравнение реакции: $2Zn(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O2Zn+O_2+4HN{O}_3$️ Шаг 2: Определение количества вещества цинка Для расчета используем молярную массу цинка $M\left(Zn\right)=65,38\text{г/моль}$. Количество вещества $n$ вычисляется по формуле: $n=\frac{m}{M}$ $n\left(Zn\right)=\frac{0,2}{65,38}\approx 0,003059\text{моль}$ ️ Шаг 3: Расчет массы и объема выделившегося кислорода Согласно уравнению реакции, соотношение количеств веществ цинка и кислорода равно $2:1$. Следовательно: $n\left(O_2\right)=\frac{1}{2}n\left(Zn\right)=\frac{0,003059}{2}\approx 0,0015295\text{моль}$ Вычисляем массу кислорода ( $M\left(O_2\right)=32\text{г/моль}$): $m\left(O_2\right)=n\left(O_2\right)\cdot M\left(O_2\right)=0,0015295\cdot 32\approx \mathbf{0}\mathbf{,}0489\text{г}$Вычисляем объем кислорода при нормальных условиях ( $V_m=22,4\text{л/моль}$): $V\left(O_2\right)=n\left(O_2\right)\cdot V_m=0,0015295\cdot 22,4\approx \mathbf{0}\mathbf{,}0343\text{л}$ Ответ: На аноде выделился кислород ${\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$. Его масса составляет 0,049 г, а объем — 0,034 л. Нужно ли вам рассчитать концентрацию полученной в растворе азотной кислоты?