Правильный ответ: а) ослабевают. Объяснение В главных подгруппах (вертикальных столбцах периодической таблицы) при увеличении порядкового номера элемента (сверху вниз) наблюдаются следующие закономерности:
- Увеличение атомного радиуса: С каждым новым периодом добавляется новый электронный слой. Из-за этого расстояние между ядром и внешними (валентными) электронами увеличивается.
- Снижение энергии ионизации: Чем дальше электрон находится от положительно заряженного ядра, тем слабее он с ним связан. Атому становится легче отдавать электроны и труднее их притягивать.
- Изменение электроотрицательности: Способность атома притягивать к себе общие электронные пары уменьшается.
Так как неметаллические свойства определяются способностью атома принимать электроны, то при движении вниз по подгруппе (от фтора к иоду или от кислорода к теллуру) эта способность падает. Следовательно, неметаллические свойства ослабевают, а металлические (способность отдавать электроны) — усиливаются. Почему другие варианты неверны
- б) усиливаются: Это утверждение справедливо для движения слева направо вдоль периода, а не вниз по подгруппе.
- в) не изменяются: Свойства элементов меняются закономерно в зависимости от строения электронной оболочки, которое уникально для каждого элемента.
- г) изменяются периодически: Периодически свойства меняются в рамках всей таблицы при переходе от одного периода к другому, но внутри конкретной главной подгруппы они меняются монотонно (либо только усиливаются, либо только ослабевают).
Хотите разобрать, как изменяются металлические свойства в периодах?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей