I2+cl2+h2o-> hio3+hcl 3. коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции j2 + cl2 + h2o → hjo3 + hcl равен … а)10 б)1 в) 6 г) 5 окислитель и востановитель написать

Question

I2+cl2+h2o-> hio3+hcl 3. коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции j2 + cl2 + h2o → hjo3 + hcl равен … а)10 б)1 в) 6 г) 5 окислитель и востановитель написать

Компьютер11 26.02.2026 19:41

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Коэффициент перед восстановителем ( $I_{2} cap I sub 2$ ) в уравнении реакции $I_{2} + 5 C l_{2} + 6 H_{2} O 2 H I O_{3} + 10 H C l cap I sub 2 plus 5 cap C l sub 2 plus 6 cap H sub 2 cap O right arrow 2 cap H cap I cap O sub 3 plus 10 cap H cap C l$ равен 1 (вариант б). ️ Шаг 1: Определение степеней окисления Для определения окислителя и восстановителя необходимо найти элементы, изменяющие свои степени окисления. В исходных веществах $I_{2} cap I sub 2$ и $C l_{2} cap C l sub 2$ являются простыми веществами, их степень окисления равна $00$ . В продуктах реакции йод входит в состав иодноватой кислоты $H I O_{3} cap H cap I cap O sub 3$ , а хлор — в состав соляной кислоты $H C l cap H cap C l$ . Степени окисления:

Слева: $I_{2}^{0} cap I sub 2 to the 0 power$ , $C l_{2}^{0} cap C l sub 2 to the 0 power$ Справа: в $H I O_{3} cap H cap I cap O sub 3$ йод имеет степень окисления $+5 positive 5$ ( $H^{+1} I^{+5} O_{3}^{-2} cap H to the first power cap I to the fifth power cap O sub 3 to the negative 2 power$ ), в $H C l cap H cap C l$ хлор имеет степень окисления $-1 negative 1$ ( $H^{+1} C l^{-1} cap H to the first power cap C l to the negative 1 power$ ).

️ Шаг 2: Составление электронного баланса Составим уравнения полуреакций отдачи и присоединения электронов:

Йод повышает степень окисления, отдавая электроны (процесс окисления):
$I_{2}^{0} - 10 e^{-} 2 I^{+5} cap I sub 2 to the 0 power minus 10 e raised to the negative power right arrow 2 cap I to the fifth power$ Хлор понижает степень окисления, принимая электроны (процесс восстановления):
$C l_{2}^{0} + 2 e^{-} 2 C l^{-1} cap C l sub 2 to the 0 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap C l to the negative 1 power$

Для уравнивания числа отданных и принятых электронов (находим наименьшее общее кратное — 10) используем множители:

Для $I_{2} cap I sub 2$ : $10 / 10 = 1 10 / 10 equals 1$ Для $C l_{2} cap C l sub 2$ : $10 / 2 = 5 10 / 2 equals 5$

️ Шаг 3: Расстановка коэффициентов На основании множителей расставляем основные коэффициенты в уравнение: $1 I_{2} + 5 C l_{2} + H_{2} O 2 H I O_{3} + 10 H C l 1 cap I sub 2 plus 5 cap C l sub 2 plus cap H sub 2 cap O right arrow 2 cap H cap I cap O sub 3 plus 10 cap H cap C l$ Далее уравниваем кислород и водород. В правой части $2 \times 3 = 6 2 cross 3 equals 6$ атомов кислорода, следовательно, перед водой ставим коэффициент $66$ . Проверка по водороду: слева $6 \times 2 = 12 6 cross 2 equals 12$ атомов, справа $2 + 10 = 12 2 plus 10 equals 12$ атомов. Уравнение сбалансировано: $I_{2} + 5 C l_{2} + 6 H_{2} O = 2 H I O_{3} + 10 H C l cap I sub 2 plus 5 cap C l sub 2 plus 6 cap H sub 2 cap O equals 2 cap H cap I cap O sub 3 plus 10 cap H cap C l$ Восстановитель: $I_{2} cap I sub 2$ (йод), так как он отдает электроны. Коэффициент перед ним равен 1. Окислитель: $C l_{2} cap C l sub 2$ (хлор), так как он принимает электроны. Ответ: Правильный вариант: б) 1. Восстановитель: $I_{2} cap I sub 2$ . Окислитель: $C l_{2} cap C l sub 2$ . Вам требуется помощь в составлении ионных уравнений для этой реакции или нужно разобрать другую задачу на ОВР?

I2+cl2+h2o-> hio3+hcl 3. коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции j2 + cl2 + h2o → hjo3 + hcl равен … а)10 б)1 в) 6 г) 5 окислитель и востановитель написать

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов