Что получится hcl+h2so4=

При смешивании концентрированной соляной кислоты ( $\text{HCl}$) и концентрированной серной кислоты ( ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$) химическая реакция в классическом понимании (с образованием новых устойчивых соединений) не происходит. Однако протекает интенсивный физико-химический процесс. 1. Выделение газообразного хлороводорода Серная кислота обладает выраженным водоотнимающим действием. Соляная кислота представляет собой раствор газа хлороводорода ( $\text{HCl}$) в воде. Когда концентрированная ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ попадает в соляную кислоту, она начинает активно гидратироваться (связывать воду), что резко снижает растворимость хлороводорода. В результате наблюдается бурное выделение газообразного $\text{HCl}$: $\text{HCl (р-р)}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{(конц.)}\text{HCl (газ)}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\cdot n{\text{H}}_2\text{O}$2. Образование хлорсульфоновой кислоты (в особых условиях) В обычных лабораторных условиях при смешивании растворов эта реакция не идет. Однако при взаимодействии безводного газообразного хлороводорода с олеумом или при специфических условиях может образоваться хлорсульфоновая кислота: $\text{HCl}+{\text{SO}}_3{\text{HSO}}_3\text{Cl}$Или обратимое взаимодействие с самой серной кислотой при избытке реагентов: $\text{HCl}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4{\text{HSO}}_3\text{Cl}+{\text{H}}_2\text{O}$3. Протонирование (Кислотно-основное взаимодействие) Поскольку серная кислота является более сильной кислотой, чем соляная, в безводной среде соляная кислота может проявлять свойства очень слабого основания. Происходит перенос протона: $\text{HCl}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4{\text{H}}_2{\text{Cl}}^{+}+{\text{HSO}}_4^{-}$Итог взаимодействия В практическом смысле эта смесь используется в лабораториях для получения чистого сухого газообразного хлороводорода. Основные эффекты:

• Сильный разогрев смеси (экзотермический процесс гидратации серной кислоты).
• Обильное выделение белого тумана (газообразный $\text{HCl}$ реагирует с влагой в воздухе). Повышение концентрации ионов водорода в растворе.

Если вам нужно составить уравнение для лабораторной работы или задачи, обычно подразумевается процесс вытеснения хлороводорода: $\text{HCl(aq)}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{HCl(g)}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\left(\text{diluted}\right)$. Хотите, чтобы я рассчитал объем выделившегося газа для конкретных масс реагентов?