К какому типу окислительно- восстановительных реакций относится 2kclo3=2kcl+3o2 nh4no2=n2+2h2o i2+h2o=hi+hio3

Question

К какому типу окислительно- восстановительных реакций относится 2kclo3=2kcl+3o2 nh4no2=n2+2h2o i2+h2o=hi+hio3

alarm9237 21.02.2026 10:09

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Представленные химические реакции относятся к различным типам окислительно-восстановительных процессов (ОВР) в зависимости от того, как распределяются атомы окислителя и восстановителя. 1. $2 K C l O_{3} t^{\circ} 2 K C l + 3 O_{2} 2 cap K cap C l cap O sub 3 2 cap K cap C l plus 3 cap O sub 2$ Тип: Внутримолекулярная ОВР В этой реакции элементы, меняющие степени окисления, входят в состав одного и того же исходного вещества (бертолетовой соли), но являются разными атомами:

Хлор в степени окисления $+5 positive 5$ в составе $K C l O_{3} cap K cap C l cap O sub 3$ принимает электроны и восстанавливается до степени окисления $-1 negative 1$ в $K C l cap K cap C l$ . Он выступает в роли окислителя. Кислород в степени окисления $-2 negative 2$ отдает электроны и окисляется до свободного состояния $00$ в $O_{2} cap O sub 2$ . Он выступает в роли восстановителя.

2. $N H_{4} N O_{2} t^{\circ} N_{2} + 2 H_{2} O cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 2 cap N sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ Тип: Внутримолекулярная ОВР (Конпропорционирование) Это частный случай внутримолекулярной реакции, называемый реакцией конпропорционирования (или репропорционирования). Здесь окислитель и восстановитель — это атомы одного и того же элемента (азота), находящиеся в разных степенях окисления в составе одного вещества:

Азот в катионе аммония $N H_{4}^{+} cap N cap H sub 4 raised to the positive power$ имеет степень окисления $-3 negative 3$ (восстановитель). Азот в нитрит-анионе $N O_{2}^{-} cap N cap O sub 2 raised to the negative power$ имеет степень окисления $+3 positive 3$ (окислитель). В результате оба атома переходят в одну и ту же степень окисления $00$ в молекуле $N_{2} cap N sub 2$ .

3. $3 I_{2} + 3 H_{2} O = 5 H I + H I O_{3} 3 cap I sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap O equals 5 cap H cap I plus cap H cap I cap O sub 3$ Тип: Диспропорционирование (Самоокисление-самовосстановление) В данной реакции один и тот же элемент в одной и той же степени окисления выступает одновременно и как окислитель, и как восстановитель:

Исходный йод имеет степень окисления $00$ . Часть атомов йода принимает электроны и восстанавливается до степени окисления $-1 negative 1$ в $H I cap H cap I$ . Другая часть атомов йода отдает электроны и окисляется до степени окисления $+5 positive 5$ в $H I O_{3} cap H cap I cap O sub 3$ .

Примечание по третьей реакции: Уравнение $I_{2} + H_{2} O = H I + H I O cap I sub 2 plus cap H sub 2 cap O equals cap H cap I plus cap H cap I cap O$ (с образованием йодноватистой кислоты) характерно для стандартных условий, однако при нагревании или в специфических условиях йод диспропорционирует глубже до $H I O_{3} cap H cap I cap O sub 3$ , как указано в вашем примере.

Я могу составить электронный баланс для любой из этих реакций, чтобы показать переход электронов более детально. Хотите разобрать одну из них подробнее?

К какому типу окислительно- восстановительных реакций относится 2kclo3=2kcl+3o2 nh4no2=n2+2h2o i2+h2o=hi+hio3

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов