Какой объем водорода можно присоедениться к этилену объемом 50 литров

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции и воспользоваться законом объемных отношений Гей-Люссака. Уравнение реакции Этилен ( $C_2{H}_4$) относится к классу алкенов и содержит одну двойную связь. При гидрировании (присоединении водорода) происходит разрыв двойной связи, и образуется насыщенный углеводород — этан ( $C_2{H}_6$). $C_2{H}_4+H_{2}Ni,t^{\circ }{C}_2{H}_6$ Расчет объема Согласно закону объемных отношений газообразных веществ: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие целые числа, равные их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции (при неизменных температуре и давлении).

1. Из уравнения видно, что коэффициенты перед этиленом ( $C_2{H}_4$) и водородом ( $H_2$) равны 1. Следовательно, соотношение объемов составляет 1 : 1. Это означает, что для полного гидрирования этилена требуется точно такой же объем водорода.

Математическая запись: $V\left(H_2\right)=V\left(C_2{H}_4\right)$ $V\left(H_2\right)=50\text{литров}$ Ответ: К 50 литрам этилена можно присоединить 50 литров водорода. Я могу рассчитать массу получившегося этана или составить для вас цепочку превращений с участием этих веществ. Хотите, чтобы я это сделал?