Дать характиристику элементов по плану li

Ниже представлена подробная характеристика лития ( $Li$) в соответствии с общепринятым планом химического анализа элемента. 1. Положение в Периодической системе

• Символ: $Li$ (Lithium). Порядковый номер: 3. Период: 2 (малый). Группа: 1 (IA), главная подгруппа. Семейство: Щелочные металлы. Атомная масса: $6,941$ а.е.м.

2. Строение атома

• Заряд ядра: $\mathrm{+3}$ (в ядре 3 протона). Состав ядра: Число нейтронов в наиболее распространенном изотопе ${}^{7}Li$ равно 4 ( $7-3=4$). Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^1$. Количество электронных слоев: 2. Валентные электроны: 1 (на внешнем слое). Схема распределения электронов: $2,1$.

3. Физические свойства

• Агрегатное состояние: Твердое вещество (при н.у.).
• Цвет: Серебристо-белый, на срезе быстро тускнеет из-за окисления.
• Плотность: $0,534$ г/см³. Это самый легкий металл (плавает в керосине). Температура плавления: $180,5$ °C. Температура кипения: $1340$ °C. Твердость: Мягкий металл, режется ножом, но тверже натрия.

4. Химические свойства Литий является сильным восстановителем, проявляет постоянную валентность I и степень окисления +1.

• Взаимодействие с кислородом: Образует оксид (в отличие от других щелочных металлов, которые образуют пероксиды):
  $4Li+O_{2}2L{i}_{2}O$ Взаимодействие с водой: Реагирует бурно, но спокойнее, чем натрий, с образованием щелочи и водорода:
  $2Li+2H_{2}O2LiOH+H_2$ Взаимодействие с неметаллами:
  • С азотом (при комнатной температуре): $6Li+N_{2}2L{i}_{3}N$ (нитрид лития). С галогенами: $2Li+C{l}_{2}2LiCl$ (хлорид лития). С водородом (при нагревании): $2Li+H_{2}2LiH$ (гидрид лития).

5. Формулы высших соединений

• Высший оксид: $L{i}_{2}O$ (основный оксид). Высший гидроксид: $LiOH$ (сильное основание, щелочь). Летучее водородное соединение: Не образует (образует солеобразный гидрид $LiH$).

Я могу составить сравнительную таблицу свойств лития с другими элементами его группы или подготовить уравнения реакций для получения его соединений. Желаете продолжить разбор химических свойств?