1)какие значения может принимать орбитальное квантовое число (1),если главное квантовое число (n) равно 3?2)если 1=3,какие значения может принимать магнитное квантовое число (m1)?3)какой из элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства: te, al, fe, ca. ответ объясните?4)какой атом имеет наименьший радиус:sn, as, s, p? ответ объясните?5)укажите среди перечисленных элементов наиболее электроотрицательный: br, cl, s. ответ объясните?6)выберите из списка вещества с полярными ковалентными связями:o3, p2o5, p4, so3, cl2.

Question

1)какие значения может принимать орбитальное квантовое число (1),если главное квантовое число (n) равно 3?2)если 1=3,какие значения может принимать магнитное квантовое число (m1)?3)какой из элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства: te, al, fe, ca. ответ объясните?4)какой атом имеет наименьший радиус:sn, as, s, p? ответ объясните?5)укажите среди перечисленных элементов наиболее электроотрицательный: br, cl, s. ответ объясните?6)выберите из списка вещества с полярными ковалентными связями:o3, p2o5, p4, so3, cl2.

xX_Sniper_Xx 22.02.2026 19:40

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Орбитальное число $l l$ принимает значения 0, 1, 2; 2) Магнитное число $m_{l} m sub l$ принимает значения -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3; 3) Наиболее выражены металлические свойства у Ca; 4) Наименьший радиус имеет атом S; 5) Наиболее электроотрицательный элемент — Cl; 6) Вещества с полярными ковалентными связями: $P_{2} O_{5} cap P sub 2 cap O sub 5$ и $S O_{3} cap S cap O sub 3$ .

️ Шаг 1: Определение квантовых чисел Орбитальное квантовое число $l l$ определяется через главное квантовое число $n n$ по формуле $l = 0, \dots, n - 1 l equals 0 comma … comma n minus 1$ . При $n = 3 n equals 3$ значения $l l$ могут быть 0, 1, 2 (что соответствует $s s$ , $p p$ и $d d$ орбиталям). Магнитное квантовое число $m_{l} m sub l$ зависит от $l l$ и принимает значения от $- l negative l$ до $+ l positive l$ . Для $l = 3 l equals 3$ это набор: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3. ️ Шаг 2: Сравнение металлических свойств и радиусов Металлические свойства усиливаются сверху вниз по группе и справа налево по периоду. Среди $T e, A l, F e, C a cap T e comma cap A l comma cap F e comma cap C a$ кальций (Ca) находится в типичной группе щелочноземельных металлов (2 группа) и обладает наименьшей энергией ионизации. Атомный радиус уменьшается слева направо по периоду и увеличивается сверху вниз. Сравнивая $S n cap S n$ (5 период), $A s cap A s$ (4 период), $P cap P$ и $S cap S$ (3 период), находим, что элементы 3-го периода меньше. Из них сера (S) находится правее фосфора, следовательно, её радиус наименьший. ️ Шаг 3: Электроотрицательность и типы связей Электроотрицательность растет к правому верхнему углу таблицы Менделеева (к фтору). В ряду $B r, C l, S cap B r comma cap C l comma cap S$ хлор (Cl) находится выше брома и правее серы, являясь самым электроотрицательным. Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов. В списке это $P_{2} O_{5} cap P sub 2 cap O sub 5$ (фосфор и кислород) и $S O_{3} cap S cap O sub 3$ (сера и кислород). Вещества $O_{3}, P_{4}, C l_{2} cap O sub 3 comma cap P sub 4 comma cap C l sub 2$ состоят из атомов одного элемента, поэтому связи в них ковалентные неполярные. Ответ:

$l = 0, 1, 2 l equals 0 comma 1 comma 2$ $m_{l} = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 m sub l equals negative 3 comma negative 2 comma negative 1 comma 0 comma 1 comma 2 comma 3$ Ca (находится левее и ниже остальных в таблице) S (3 период, 16 группа — максимальное сжатие оболочки среди данных) Cl (самый близкий к фтору в списке) $P_{2} O_{5}, S O_{3} cap P sub 2 cap O sub 5 comma cap S cap O sub 3$

Нужно ли вам составить электронные формулы для каких-либо из этих элементов, чтобы лучше понять распределение электронов?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов