Оксид меди при обычных условиях может реагировать с оксидом кальция соляной кислотой водой водородом

Для того чтобы определить, с какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид меди(II) ( $CuO$), необходимо рассмотреть химическую природу каждого реагента. Анализ взаимодействий

• Оксид кальция ( $CaO$): Оба вещества являются основными оксидами (хотя $CuO$ проявляет очень слабые амфотерные свойства при сплавлении, в обычных условиях реакция между ними не идет). Взаимодействие между двумя оксидами металлов в стандартных условиях невозможно. Вода ( $H_{2}O$): Оксид меди(II) является нерастворимым основанием. Он не реагирует с водой с образованием гидроксида. В отличие от оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, $CuO$ термодинамически стабилен в воде. Соляная кислота ( $HCl$): Это классическая реакция обмена между основным оксидом и кислотой. Оксид меди(II) растворяется в соляной кислоте с образованием соли и воды.
  $CuO+2HClCuC{l}_2+H_{2}O$Признаком реакции является растворение черного порошка $CuO$ и образование раствора голубовато-зеленого цвета ( $CuC{l}_2$). Водород ( $H_2$): Оксид меди(II) может реагировать с водородом, выступая в роли окислителя. Однако эта реакция протекает только при нагревании. При обычных условиях (комнатная температура) скорость этой реакции практически равна нулю, и видимых изменений не происходит.
  $CuO+H_2{t}^{\circ }Cu+H_{2}O$

Итоговый ответ В обычных условиях оксид меди(II) реагирует только с соляной кислотой. Сводная таблица реакций

Я могу составить для вас аналогичный разбор химических свойств для других оксидов металлов или подготовить таблицу растворимости основных солей меди.