1. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а)p + kcio3 = p2o5 + kci б)k2cr2o7+hci = crci3 + kci + ci2 + h20 в)feso4 + kmno4 + h2so4 = fe2(so4)3 + mnso4 + k2so4 + h2o

Question

1. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а)p + kcio3 = p2o5 + kci б)k2cr2o7+hci = crci3 + kci + ci2 + h20 в)feso4 + kmno4 + h2so4 = fe2(so4)3 + mnso4 + k2so4 + h2o

fakeLight 12.02.2026 08:38

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже приведен подробный разбор уравнений химических реакций с использованием метода электронного баланса. а) $P + K C l O_{3} P_{2} O_{5} + K C l cap P plus cap K cap C l cap O sub 3 right arrow cap P sub 2 cap O sub 5 plus cap K cap C l$ Определяем степени окисления элементов, которые их меняют:

$P^{0} P^{+5} cap P to the 0 power right arrow cap P to the fifth power$ (фосфор окисляется) $C l^{+5} C l^{-1} cap C l to the fifth power right arrow cap C l to the negative 1 power$ (хлор восстанавливается)

Электронный баланс:

$P^{0} - 5 e^{-} P^{+5} | \times 6 cap P to the 0 power minus 5 e raised to the negative power right arrow cap P to the fifth power space vertical line cross 6$ (восстановитель) $C l^{+5} + 6 e^{-} C l^{-1} | \times 5 cap C l to the fifth power plus 6 e raised to the negative power right arrow cap C l to the negative 1 power space vertical line cross 5$ (окислитель)

Суммарно: $6 P^{0} + 5 C l^{+5} 6 P^{+5} + 5 C l^{-1} 6 cap P to the 0 power plus 5 cap C l to the fifth power right arrow 6 cap P to the fifth power plus 5 cap C l to the negative 1 power$ Уравнение с коэффициентами: $6 P + 5 K C l O_{3} = 3 P_{2} O_{5} + 5 K C l 6 cap P plus 5 cap K cap C l cap O sub 3 equals 3 cap P sub 2 cap O sub 5 plus 5 cap K cap C l$

Восстановитель: $P cap P$ (фосфор в степени окисления 0) Окислитель: $K C l O_{3} cap K cap C l cap O sub 3$ (хлор в степени окисления +5)

б) $K_{2} C r_{2} O_{7} + H C l C r C l_{3} + K C l + C l_{2} + H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus cap H cap C l right arrow cap C r cap C l sub 3 plus cap K cap C l plus cap C l sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ Определяем степени окисления:

$C r^{+6} C r^{+3} cap C r to the sixth power right arrow cap C r cubed$ (хром восстанавливается) $C l^{-1} C l_{2}^{0} cap C l to the negative 1 power right arrow cap C l sub 2 to the 0 power$ (хлор окисляется)

Электронный баланс:

$2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} | \times 1 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed space vertical line cross 1$ (окислитель) $2 C l^{-1} - 2 e^{-} C l_{2}^{0} | \times 3 2 cap C l to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap C l sub 2 to the 0 power space vertical line cross 3$ (восстановитель)

Переносим коэффициенты в уравнение. Учитываем, что часть хлора из $H C l cap H cap C l$ не меняет степень окисления, а идет на образование солей ( $C r C l_{3} cap C r cap C l sub 3$ и $K C l cap K cap C l$ ). Уравнение с коэффициентами: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H C l = 2 C r C l_{3} + 2 K C l + 3 C l_{2} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 14 cap H cap C l equals 2 cap C r cap C l sub 3 plus 2 cap K cap C l plus 3 cap C l sub 2 plus 7 cap H sub 2 cap O$

Окислитель: $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ (хром в степени окисления +6) Восстановитель: $H C l cap H cap C l$ (хлор в степени окисления -1)

в) $F e S O_{4} + K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} F e_{2} (S O_{4})_{3} + M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O cap F e cap S cap O sub 4 plus cap K cap M n cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap M n cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O$ Определяем степени окисления:

$F e^{+2} F e^{+3} cap F e squared right arrow cap F e cubed$ (железо окисляется) $M n^{+7} M n^{+2} cap M n to the seventh power right arrow cap M n squared$ (марганец восстанавливается)

Электронный баланс:

$2 F e^{+2} - 2 e^{-} 2 F e^{+3} | \times 5 2 cap F e squared minus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap F e cubed space vertical line cross 5$ (восстановитель) $M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} | \times 2 cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n squared space vertical line cross 2$ (окислитель)

Суммарно: $10 F e^{+2} + 2 M n^{+7} 5 F e_{2}^{+3} + 2 M n^{+2} 10 cap F e squared plus 2 cap M n to the seventh power right arrow 5 cap F e sub 2 cubed plus 2 cap M n squared$ Уравнение с коэффициентами: $10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} = 5 F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O 10 cap F e cap S cap O sub 4 plus 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 5 cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap O$

Восстановитель: $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ (железо в степени окисления +2) Окислитель: $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ (марганец в степени окисления +7)

Я могу составить для вас аналогичные задания для тренировки или разобрать цепочки превращений с участием этих веществ. Хотите продолжить работу с этими реакциями?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов