Электронный баланс методом полуреакций k2cr2o7 + h2so4 + na2so3 = сr2(so4)3 + k2so4 + na2so4 + h2o

Question

Электронный баланс методом полуреакций k2cr2o7 + h2so4 + na2so3 = сr2(so4)3 + k2so4 + na2so4 + h2o

Police2008 27.02.2026 18:35

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций (ионно-электронным методом) необходимо определить окислитель и восстановитель, составить ионные уравнения и свести их в общий баланс. 1. Определение окислителя и восстановителя Запишем процесс в ионном виде для тех веществ, которые меняют степени окисления:

Окислитель: Ион $C r_{2} O_{7}^{2 -} cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power$ восстанавливается до $C r^{3 +} cap C r raised to the 3 plus power$ . Среда кислая ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ), поэтому лишний кислород связывается в воду. Восстановитель: Ион $S O_{3}^{2 -} cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power$ окисляется до $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ . В кислой среде недостающий кислород берется из молекул воды.

2. Составление полуреакций Полуреакция восстановления (на катоде): $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power plus 14 cap H raised to the positive power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r raised to the 3 plus power plus 7 cap H sub 2 cap O$

Слева 7 атомов кислорода, для их связывания нужно 14 протонов водорода.
Заряд слева: $(-2) + 14 = +12 open paren negative 2 close paren plus 14 equals positive 12$ . Заряд справа: $2 \times (+3) = +6 2 cross open paren positive 3 close paren equals positive 6$ . Разница составляет 6 электронов.

Полуреакция окисления (на аноде): $S O_{3}^{2 -} + H_{2} O - 2 e^{-} S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power plus 2 cap H raised to the positive power$

Справа на один атом кислорода больше, добавляем $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ слева и $2 H^{+} 2 cap H raised to the positive power$ справа. Заряд слева: $-2 negative 2$ . Заряд справа: $(-2) + 2 = 0 open paren negative 2 close paren plus 2 equals 0$ . Разница составляет 2 электрона.

3. Электронный баланс и суммирование Находим наименьшее общее кратное (НОК) для отданных и принятых электронов. НОК(6, 2) = 6.

Полуреакция	Множитель
$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power plus 14 cap H raised to the positive power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r raised to the 3 plus power plus 7 cap H sub 2 cap O$	1
$S O_{3}^{2 -} + H_{2} O - 2 e^{-} S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power plus 2 cap H raised to the positive power$	3

Суммарное ионное уравнение: $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 3 S O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O + 3 S O_{4}^{2 -} + 6 H^{+} cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power plus 14 cap H raised to the positive power plus 3 cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power plus 3 cap H sub 2 cap O right arrow 2 cap C r raised to the 3 plus power plus 7 cap H sub 2 cap O plus 3 cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power plus 6 cap H raised to the positive power$ Сокращение подобных членов ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ и $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ): $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} + 3 S O_{3}^{2 -} 2 C r^{3 +} + 4 H_{2} O + 3 S O_{4}^{2 -} cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power plus 8 cap H raised to the positive power plus 3 cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power right arrow 2 cap C r raised to the 3 plus power plus 4 cap H sub 2 cap O plus 3 cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ 4. Молекулярное уравнение Переносим коэффициенты в исходное уравнение, добавляя недостающие катионы и анионы ( $K^{+}, N a^{+}, S O_{4}^{2 -} cap K raised to the positive power comma cap N a raised to the positive power comma cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ ): K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O Проверка по атомам:

Хром (Cr): 2 2
Сера (S): 4 (в $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) + 3 (в $N a_{2} S O_{3} cap N a sub 2 cap S cap O sub 3$ ) = 7; справа: 3 (в $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ ) + 1 (в $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ ) + 3 (в $N a_{2} S O_{4} cap N a sub 2 cap S cap O sub 4$ ) = 7. Натрий (Na): 6 6 Калий (K): 2 2 Водород (H): 8 8 Кислород (O): 7 + 16 + 9 = 32; справа: 12 + 4 + 12 + 4 = 32.

Реакция уравнена верно. Я могу также разобрать для вас механизм этой реакции в нейтральной или щелочной среде, если это потребуется.

Электронный баланс методом полуреакций k2cr2o7 + h2so4 + na2so3 = сr2(so4)3 + k2so4 + na2so4 + h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов