Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%

Question

Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%

hyper_artist 27.02.2026 13:40

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Из 200 кг известняка можно получить 76.16 кг негашеной извести. ️ Шаг 1: Определение массы чистого карбоната кальция Известняк содержит 20 % примесей, следовательно, массовая доля чистого карбоната кальция ( $C a C O_{3} cap C a cap C cap O sub 3$ ) составляет: $ω (C a C O_{3}) = 100 % - 20 % = 80 % omega open paren cap C a cap C cap O sub 3 close paren equals 100 % minus 20 % equals 80 %$ Вычислим массу чистого вещества: $m (C a C O_{3}) = m_{и з в е с т н я к а} \cdot ω (C a C O_{3}) = 200 кг \cdot 0.8 = 160 кг m open paren cap C a cap C cap O sub 3 close paren equals m sub и з в е с т н я к а end-sub center dot omega open paren cap C a cap C cap O sub 3 close paren equals 200 кг center dot 0.8 equals 160 кг$ ️ Шаг 2: Расчет количества вещества карбоната кальция Молярная масса $C a C O_{3} cap C a cap C cap O sub 3$ составляет $M (C a C O_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 г/моль cap M open paren cap C a cap C cap O sub 3 close paren equals 40 plus 12 plus 16 center dot 3 equals 100 г/моль$ . Рассчитаем количество вещества: $n (C a C O_{3}) = \frac{m (C a C O_{3})}{M (C a C O_{3})} = \frac{160000 г}{100 г/моль} = 1600 моль n open paren cap C a cap C cap O sub 3 close paren equals the fraction with numerator m open paren cap C a cap C cap O sub 3 close paren and denominator cap M open paren cap C a cap C cap O sub 3 close paren end-fraction equals the fraction with numerator 160000 г and denominator 100 г/моль end-fraction equals 1600 моль$ ️ Шаг 3: Составление уравнения реакции и определение количества оксида кальция Уравнение термического разложения: $C a C O_{3} C a O + C O_{2} cap C a cap C cap O sub 3 right arrow cap C a cap O plus cap C cap O sub 2$ Согласно уравнению, из 1 моль $C a C O_{3} cap C a cap C cap O sub 3$ образуется 1 моль $C a O cap C a cap O$ . Следовательно: $n (C a O) = n (C a C O_{3}) = 1600 моль n open paren cap C a cap O close paren equals n open paren cap C a cap C cap O sub 3 close paren equals 1600 моль$ ️ Шаг 4: Вычисление теоретической и практической массы оксида кальция Молярная масса $C a O cap C a cap O$ составляет $M (C a O) = 40 + 16 = 56 г/моль cap M open paren cap C a cap O close paren equals 40 plus 16 equals 56 г/моль$ . Теоретическая масса: $m_{т е о р} (C a O) = n (C a O) \cdot M (C a O) = 1600 моль \cdot 56 г/моль = 89600 г = 89.6 кг m sub т е о р end-sub open paren cap C a cap O close paren equals n open paren cap C a cap O close paren center dot cap M open paren cap C a cap O close paren equals 1600 моль center dot 56 г/моль equals 89600 г equals 89.6 кг$ С учетом выхода продукта ( $η = 85 % eta equals 85 %$ ): $m_{п р а к т} (C a O) = m_{т е о р} (C a O) \cdot η = 89.6 кг \cdot 0.85 = 76.16 кг m sub п р а к т end-sub open paren cap C a cap O close paren equals m sub т е о р end-sub open paren cap C a cap O close paren center dot eta equals 89.6 кг center dot 0.85 equals 76.16 кг$ Ответ: Масса полученной негашеной извести составляет 76.16 кг. Хотите рассчитать объем углекислого газа, который выделится в ходе этой реакции при нормальных условиях?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов