Формулы солей, подвергающихся гидролизу, назовите их nacl, baso4 , k2co3 , alcl3

Question

Формулы солей, подвергающихся гидролизу, назовите их nacl, baso4 , k2co3 , alcl3

WildMist 18.02.2026 17:55

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для определения способности соли к гидролизу необходимо проанализировать силу кислоты и основания, которыми она образована. Гидролизу подвергаются только те соли, в состав которых входит остаток слабого электролита. Анализ предложенных солей

Формула соли	Состав (Основание / Кислота)	Тип гидролиза	Среда раствора
$N a C l cap N a cap C l$	$N a O H cap N a cap O cap H$ (сильное) / $H C l cap H cap C l$ (сильная)	Не гидролизуется	Нейтральная ( $p H \approx 7 p cap H is approximately equal to 7$ )
$B a S O_{4} cap B a cap S cap O sub 4$	$B a (O H)_{2} cap B a open paren cap O cap H close paren sub 2$ (сильное) / $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ (сильная)	Не гидролизуется	Практически нерастворима
$K_{2} C O_{3} cap K sub 2 cap C cap O sub 3$	$K O H cap K cap O cap H$ (сильное) / $H_{2} C O_{3} cap H sub 2 cap C cap O sub 3$ (слабая)	По аниону	Щелочная ( $p H > 7 p cap H is greater than 7$ )
$A l C l_{3} cap A l cap C l sub 3$	$A l (O H)_{3} cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3$ (слабое) / $H C l cap H cap C l$ (сильная)	По катиону	Кислая ( $p H < 7 p cap H is less than 7$ )

Подробное описание солей, подвергающихся гидролизу Из вашего списка гидролизу подвергаются две соли: карбонат калия и хлорид алюминия. 1. Карбонат калия ( $K_{2} C O_{3} cap K sub 2 cap C cap O sub 3$ ) Эта соль образована сильным основанием ( $K O H cap K cap O cap H$ ) и слабой кислотой ( $H_{2} C O_{3} cap H sub 2 cap C cap O sub 3$ ). Гидролиз протекает по аниону в несколько стадий (преимущественно по первой):

Ионное уравнение (I ступень):
$C O_{3}^{2 -} + H_{2} O H C O_{3}^{-} + O H^{-} cap C cap O sub 3 raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap H cap C cap O sub 3 raised to the negative power plus cap O cap H raised to the negative power$ Молекулярное уравнение:
$K_{2} C O_{3} + H_{2} O K H C O_{3} + K O H cap K sub 2 cap C cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap K cap H cap C cap O sub 3 plus cap K cap O cap H$ Так как в растворе накапливаются гидроксид-ионы ( $O H^{-} cap O cap H raised to the negative power$ ), среда становится щелочной.

2. Хлорид алюминия ( $A l C l_{3} cap A l cap C l sub 3$ ) Соль образована слабым основанием ( $A l (O H)_{3} cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3$ ) и сильной кислотой ( $H C l cap H cap C l$ ). Гидролиз протекает по катиону:

Ионное уравнение (I ступень):
$A l^{3 +} + H_{2} O A l O H^{2 +} + H^{+} cap A l raised to the 3 plus power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap A l cap O cap H raised to the 2 plus power plus cap H raised to the positive power$ Молекулярное уравнение:
$A l C l_{3} + H_{2} O A l O H C l_{2} + H C l cap A l cap C l sub 3 plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap A l cap O cap H cap C l sub 2 plus cap H cap C l$ За счет появления свободных ионов водорода ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ) раствор имеет кислую среду.

Почему остальные соли не гидролизуются?

$N a C l cap N a cap C l$ (Хлорид натрия): Образована сильным основанием и сильной кислотой. Ни катион, ни анион не связывают воду в слабый электролит.
$B a S O_{4} cap B a cap S cap O sub 4$ (Сульфат бария): Помимо того, что соль образована сильными электролитами, она практически нерастворима в воде, что делает процесс гидролиза невозможным.

Я могу составить для вас уравнения гидролиза по всем ступеням или помочь с расчетом константы гидролиза для этих солей.

Формулы солей, подвергающихся гидролизу, назовите их nacl, baso4 , k2co3 , alcl3

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов