Mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 +h2озаписать полное и краткое ионные уравнения

Для составления ионных уравнений необходимо определить агрегатное состояние и растворимость каждого вещества. Реакция диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой протекает при нагревании и относится к окислительно-восстановительным процессам. 1. Молекулярное уравнение Сначала уравняем исходное уравнение (в вашем условии не хватает коэффициента перед водой): $Mn{O}_2+4HCltMnC{l}_2+C{l}_2\mathrm{+2}{H}_{2}O$ 2. Полное ионное уравнение При составлении ионного вида мы расписываем на ионы только сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты).

• Оксиды ( $Mn{O}_2$), газы ( $C{l}_2$) и малодиссоциирующие вещества ( $H_{2}O$) записываются в молекулярной форме.

$Mn{O}_2+4H^{+}+4C{l}^{-}M{n}^{2+}+2C{l}^{-}+C{l}_2\mathrm{+2}{H}_{2}O$3. Краткое ионное уравнение Для получения краткой формы мы сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения (в данном случае это два хлорид-иона $2C{l}^{-}$): $Mn{O}_2+4H^{+}+2C{l}^{-}M{n}^{2+}+C{l}_2\mathrm{+2}{H}_{2}O$

Примечание: В левой части было $4C{l}^{-}$, в правой — $2C{l}^{-}$ (в составе соли $MnC{l}_2$). После сокращения в левой части остается только два хлорид-иона, которые непосредственно участвуют в окислении до свободного хлора.

Следующим шагом я могу составить для этой реакции схему электронного баланса, чтобы показать переход электронов между марганцем и хлором.