Фосфор в степень окисления 0 может является:а)только восстановителемб)только окислителемв)окислителем и восстановителемг)не проявляет окислительно-восстановительных свойствсера в степень окисления +4 может является:а)только восстановителемб))только окислителем в)окислителем и восстановителемг)не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Фосфор в степени окисления $0$ является окислителем и восстановителем (вариант в). Сера в степени окисления $\mathrm{+4}$ также является окислителем и восстановителем (вариант в). Окислительно-восстановительные свойства фосфора Фосфор ( $P$) — типичный неметалл, который в соединениях проявляет степени окисления от $-3$ до $\mathrm{+5}$. Степень окисления $0$ является промежуточной, что позволяет атому проявлять двойственные свойства:

• Восстановительные свойства: Фосфор отдает электроны при взаимодействии с сильными окислителями (кислородом, галогенами), переходя в состояния $\mathrm{+3}$ или $\mathrm{+5}$.
  $4P+5O_2=2P_2{O}_5$ Окислительные свойства: При реакции с активными металлами фосфор принимает электроны, понижая степень окисления до $-3$.
  $3Ca+2P=C{a}_3{P}_2$

Окислительно-восстановительные свойства серы Сера ( $S$) находится в VI группе и имеет диапазон степеней окисления от $-2$ до $\mathrm{+6}$. Состояние $\mathrm{+4}$ (например, в диоксиде серы $S{O}_2$) находится внутри этого диапазона:

• Восстановительные свойства: Сера в $\mathrm{+4}$ может отдавать 2 электрона, повышая степень окисления до максимальной $\mathrm{+6}$.
  $2S{O}_2+O_2=2S{O}_3$ Окислительные свойства: Сера в $\mathrm{+4}$ может принимать электроны, восстанавливаясь до свободного состояния ( $0$) или до $-2$.
  $S{O}_2+2H_{2}S=3S+2H_{2}O$

Таким образом, для элементов в промежуточных степенях окисления характерна окислительно-восстановительная двойственность. Хотите разобрать алгоритм составления электронного баланса для этих химических уравнений?