Определить степени окисления элементов в соединениях: kmno4,na2so3, kbr

Для определения степеней окисления элементов в данных соединениях мы опираемся на правило электронейтральности: сумма всех степеней окисления атомов в молекуле равна нулю. 1. Перманганат калия ( $KMn{O}_4$) В этом соединении степени окисления калия и кислорода являются постоянными (типичными):

• K (Калий): металл I группы, имеет степень окисления +1.
• O (Кислород): в большинстве соединений имеет степень окисления -2.

Обозначим степень окисления марганца через $x$ и составим уравнение: $\left(\mathrm{+1}\right)\cdot 1+x+\left(-2\right)\cdot 4=0$ $1+x-8=0$ $x=\mathrm{+7}$Результат: $\stackrel{\mathrm{+1}}{K}\stackrel{\mathrm{+7}}{Mn}\stackrel{-2}{O}{}_4$ 2. Сульфит натрия ( $N{a}_{2}S{O}_3$) Аналогично используем известные значения для натрия и кислорода:

• Na (Натрий): металл I группы, имеет степень окисления +1.
• O (Кислород): степень окисления -2.

Обозначим степень окисления серы через $x$: $\left(\mathrm{+1}\right)\cdot 2+x+\left(-2\right)\cdot 3=0$ $2+x-6=0$ $x=\mathrm{+4}$Результат: $\stackrel{\mathrm{+1}}{Na}{}_2\stackrel{\mathrm{+4}}{S}\stackrel{-2}{O}{}_3$ 3. Бромид калия ( $KBr$) Это бинарное соединение, состоящее из типичного металла и типичного неметалла:

• K (Калий): как щелочной металл всегда проявляет степень окисления +1.
• Br (Бром): находясь в солях бескислородных кислот на последнем месте, проявляет свою низшую степень окисления, которая для галогенов равна -1.

Проверка: $\left(\mathrm{+1}\right)+\left(-1\right)=0$. Результат: $\stackrel{\mathrm{+1}}{K}\stackrel{-1}{Br}$ Итоговая таблица:

Я могу составить для вас аналогичный разбор для более сложных органических веществ или комплексных солей. Хотите рассмотреть примеры с ОВР (окислительно-восстановительными реакциями)?