Оксид меди плюс азотная кислота

Реакция между оксидом меди(II) и азотной кислотой является классическим примером реакции обмена между основным оксидом и кислотой, в результате которой образуются соль и вода. Химическое уравнение Уравнение реакции в молекулярном виде: $CuO+2HN{O}_{3}Cu(N{O}_3{)}_2+H_{2}O$В ионном виде реакция записывается так: $CuO+2H^{+}+2N{O}_3^{-}C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}+H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: $CuO+2H^{+}C{u}^{2+}+H_{2}O$Описание процесса и условия

• Реагенты: Оксид меди(II) ( $CuO$) — это кристаллический порошок черного цвета. Азотная кислота ( $HN{O}_3$) обычно используется в виде разбавленного водного раствора. Признаки реакции: В ходе взаимодействия черный порошок оксида постепенно растворяется. Раствор окрашивается в интенсивный сине-голубой цвет, что характерно для гидратированных ионов меди $C{u}^{2+}$. Тип реакции: Реакция ионного обмена (нейтрализация). Она протекает без изменения степеней окисления элементов.

Характеристика продуктов

1. Нитрат меди(II) ( $Cu(N{O}_3{)}_2$): Хорошо растворимая в воде соль. При кристаллизации из раствора образует кристаллогидраты (например, тригидрат или гексагидрат), имеющие ярко-синий цвет.
2. Вода ( $H_{2}O$): Образуется как малодиссоциирующее вещество.

Особенности взаимодействия В отличие от реакций азотной кислоты с металлами, при взаимодействии с оксидом меди не выделяются газообразные оксиды азота ( $NO$ или $N{O}_2$), так как азотная кислота здесь проявляет свойства обычной сильной кислоты, а не окислителя (поскольку медь уже находится в высшей степени окисления $\mathrm{+2}$). Если вы планируете провести расчеты по этому уравнению, я могу вычислить массы реагентов или теоретический выход соли.