Валентность серы в серной кислоте

В серной кислоте ( $H_{2}S{O}_4$) сера проявляет свою высшую валентность. Определение валентности Валентность серы в серной кислоте равна VI. Валентность определяется количеством ковалентных химических связей, которые атом образует с другими атомами. Если рассмотреть графическую формулу серной кислоты, можно увидеть, как распределяются эти связи:

• Атом серы находится в центре молекулы.
• Он связан с двумя атомами кислорода двойными связями ( $S=O$). Он связан с двумя другими атомами кислорода (входящими в состав гидроксильных групп —OH) одинарными связями ( $S—O$).

Суммарное количество черточек (связей), отходящих от атома серы: $2+2+1+1=6$. Различие между валентностью и степенью окисления Хотя в данном конкретном случае значения совпадают, важно их не путать:

1. Степень окисления серы: +6. Это условный заряд, который получил бы атом, если бы все электронные пары полностью перешли к более электроотрицательному кислороду.
2. Валентность серы: VI. Это фактическое число общих электронных пар (связей), удерживающих структуру молекулы. В органической и неорганической химии валентность традиционно обозначается римскими цифрами и не имеет знака «плюс» или «минус».

Электронное строение Такая высокая валентность возможна благодаря переходу атома серы в возбужденное состояние. В обычном состоянии у серы только два неспаренных электрона, но при получении энергии электроны с $3s$ и $3p$ подуровней переходят на вакантный $3d$ подуровень. В результате у серы становится 6 неспаренных электронов, что и позволяет ей образовывать шесть связей. Я могу составить для вас таблицу валентностей серы в других соединениях (сульфидах, сульфитах) или объяснить механизм возбуждения атома более подробно. Что из этого было бы полезно?