H3po3->h3po4+ph3 cu(no3)2=cuo+no+o2

Ниже представлен подробный разбор двух химических реакций: процесса диспропорционирования фосфористой кислоты и термического разложения нитрата меди(II). 1. Диспропорционирование фосфористой кислоты Реакция происходит при нагревании безводной фосфористой кислоты ( $H_{3}P{O}_3$). Это типичная реакция самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования), где один и тот же элемент (фосфор) и повышает, и понижает свою степень окисления. Уравнение реакции $4H_{3}P{O}_{3}t3H_{3}P{O}_4+P{H}_3$ Окислительно-восстановительный анализ

• Исходное состояние: Фосфор в $H_{3}P{O}_3$ имеет степень окисления +3. Продукт окисления: В ортофосфорной кислоте ( $H_{3}P{O}_4$) фосфор переходит в степень окисления +5. Продукт восстановления: В фосфине ( $P{H}_3$) фосфор переходит в степень окисления -3.

Электронный баланс:

• $P^{\mathrm{+3}}-2e^{-}{P}^{\mathrm{+5}}$ | (окисление) | $\times 3$ $P^{\mathrm{+3}}+6e^{-}{P}^{-3}$ | (восстановление) | $\times 1$

2. Термическое разложение нитрата меди(II) Нитраты тяжелых металлов (расположенных в ряду активности между магнием и медью включительно) при нагревании разлагаются на оксид металла, диоксид азота и кислород. Уравнение реакции $2Cu(N{O}_3{)}_{2}t2CuO+4N{O}_2+O_2$ Описание процесса

1. Изменение цвета: Исходное вещество (синие кристаллы гидрата или белый порошок безводной соли) превращается в черный порошок оксида меди ( $CuO$). Выделение газов: Наблюдается выделение «лисьего хвоста» — бурого газа ( $N{O}_2$) и бесцветного кислорода ( $O_2$). Тип реакции: Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция.

Окислительно-восстановительный анализ

• Азот: Степень окисления изменяется с +5 (в нитрат-ионе) до +4 (в диоксиде азота). Азот является окислителем.
• Кислород: Степень окисления изменяется с -2 до 0 (в молекулярном кислороде). Кислород является восстановителем.

Электронный баланс:

• $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}$ | $\times 4$ $2O^{-2}-4e^{-}{O}_2^0$ | $\times 1$

Следующий шаг: Если вам необходимо составить ионные уравнения для этих реакций (где это применимо) или рассчитать массы продуктов по заданному количеству реагентов, я могу произвести эти расчеты.