При взаимодействии гидроксида меди (ii) с серной кислотой получится -

При взаимодействии гидроксида меди(II) с серной кислотой происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются сульфат меди(II) (медный купорос) и вода. Химическое уравнение $Cu(OH{)}_2+H_{2}S{O}_{4}CuS{O}_4+2H_{2}O$Подробное описание процесса

1. Тип реакции: Это реакция обмена (точнее — нейтрализация), протекающая между нерастворимым основанием и сильной кислотой.
2. Внешние признаки:
   • Гидроксид меди(II) представляет собой рыхлый осадок голубого цвета.
   • При добавлении серной кислоты осадок растворяется.
   • Раствор приобретает интенсивный синий цвет, характерный для гидратированных ионов меди $C{u}^{2+}$.
3. Ионный вид реакции:
   • Полное ионное уравнение:
     $Cu(OH{)}_2+2H^{+}+S{O}_4^{2-}C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-}+2H_{2}O$ Сокращенное ионное уравнение:
     $Cu(OH{)}_2+2H^{+}C{u}^{2+}+2H_{2}O$

Продукты реакции

• Сульфат меди(II) ( $CuS{O}_4$): Соль, которая в водном растворе существует в виде синего раствора. Если выпарить воду, можно получить кристаллогидрат — медный купорос ( $CuS{O}_4\cdot 5H_{2}O$). Вода ( $H_{2}O$): Малодиссоциирующее вещество.

Я могу составить для вас таблицу растворимости основных солей меди или помочь с расчетом массы продуктов этой реакции, если вы укажете исходные данные.