Правильный вариант: а) HCl, HBr, HI. Объяснение Сила галогеноводородных кислот в водных растворах определяется их способностью диссоциировать на ионы водорода (протоны) и анионы галогенов. Эта способность возрастает при движении вниз по VIIA группе таблицы Менделеева (от фтора к иоду) по следующим причинам:
- Увеличение радиуса атома: При переходе от хлора к иоду радиус атома галогена значительно увеличивается.
- Увеличение длины связи: С ростом радиуса атома расстояние между ядрами водорода и галогена (длина связи H–Г) увеличивается.
- Уменьшение энергии связи: Чем длиннее химическая связь, тем она слабее. В ряду HF — HCl — HBr — HI энергия связи закономерно уменьшается, что позволяет молекуле легче распадаться (диссоциировать) на ионы в растворе.
Таким образом, самой слабой в этой группе является фтороводородная кислота (HF), а самой сильной — иодоводородная (HI). Последовательность HCl HBr HI отражает верный порядок усиления кислотных свойств. Почему другие варианты неверны
- б) HI, HBr, HF: Этот ряд расположен в порядке убывания силы кислот. Иодоводородная кислота (HI) является самой сильной, а фтороводородная (HF) — самой слабой из перечисленных.
- в) HBr, HI, HCl: В данном ряду нарушена логика изменения радиусов и энергий связей. Хлор (HCl) стоит в конце списка, хотя он слабее и HBr, и HI.
- г) HI, HCl, HBr: Здесь также отсутствует закономерная последовательность. HCl (более слабая кислота) расположена между двумя более сильными (HI и HBr).
Хотите ли вы разобрать, как меняются окислительные и восстановительные свойства галогеноводородов в этом же ряду?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей