Краткая характеристика кислорода

Кислород — это химический элемент 16-группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы Д. И. Менделеева. Он является самым распространенным элементом в земной коре и вторым по распространенности в атмосфере. Общие сведения

• Символ: $O$ (лат. Oxygenium) Атомный номер: 8 Атомная масса: 15,999 Валентность: II (в большинстве соединений) Степени окисления: –2 (основная), –1 (в пероксидах), +2 (во фториде кислорода $O{F}_2$)

Физические свойства В нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха.

• Молекулярная формула: $O_2$ Растворимость: Малорастворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется около 3 объемов кислорода), что обеспечивает жизнь гидробионтов. Плотность: Тяжелее воздуха. Агрегатные состояния: При температуре –183°C превращается в жидкость светло-голубого цвета. При –218,8°C замерзает, образуя синие кристаллы. Аллотропия: Имеет вторую аллотропную модификацию — озон ( $O_3$), обладающий характерным запахом и высокой окислительной способностью.

Химические свойства Кислород является сильным окислителем. Он вступает в реакции почти со всеми элементами, кроме инертных газов и некоторых благородных металлов (золото, платина).

1. Взаимодействие с металлами: Образует оксиды. Например:
   $2Mg+O_{2}2MgO$ Взаимодействие с неметаллами: Образует оксиды неметаллов. Например:
   $S+O_{2}S{O}_2$ Горение сложных веществ: Взаимодействует с органическими и неорганическими соединениями:
   $C{H}_4+2O_{2}C{O}_2+2H_{2}O$

Биологическая роль и нахождение в природе

• Распространение: Составляет около 47% массы земной коры (в виде соединений) и 21% объема атмосферы. Входит в состав воды, минералов и всех органических веществ.
• Дыхание: Необходим для аэробного дыхания живых организмов. В клетках кислород участвует в окислении глюкозы, в результате чего выделяется энергия ( $АТФ$). Фотосинтез: Пополняется в атмосфере благодаря растениям и цианобактериям, которые выделяют его как побочный продукт фотосинтеза.

Применение

1. Медицина: Для поддержания дыхания при заболеваниях легких и во время операций.
2. Промышленность: В металлургии (выплавка стали, кислородное дутье), при сварке и резке металлов.
3. Энергетика: В качестве окислителя ракетного топлива.

Могу составить для вас таблицу сравнения свойств кислорода и озона.