Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов д. и. менделеева, строение атомов. окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

Положение неметаллов в Периодической системе Неметаллы занимают верхний правый угол Периодической системы химических элементов. Если провести условную диагональ от бора (B) до астата (At), то элементы, находящиеся на этой линии и выше неё (в главных подгруппах), относятся к неметаллам.

• Количество: К неметаллам относятся 22 элемента.
• Группы: Они расположены в IIIА (бор), IVА (углерод, кремний), VА (азот, фосфор, мышьяк), VIА (кислород, сера, селен, теллур), VIIА (галогены) и VIIIА (благородные газы) группах.
• Исключение: Водород (H) — первый элемент системы, также является неметаллом.

Строение атомов неметаллов Главными особенностями строения атомов неметаллов, определяющими их химическое поведение, являются:

1. Малый атомный радиус: По сравнению с металлами того же периода, неметаллы имеют меньший радиус, что обуславливает сильное притяжение внешних электронов к ядру.
2. Количество электронов на внешнем слое: На внешнем энергетическом уровне у неметаллов находится от 3 до 8 электронов (за исключением водорода и гелия).
3. Высокая электроотрицательность: Способность атомов притягивать к себе общие электронные пары. Самым электроотрицательным элементом является фтор (F).

Окислительно-восстановительные свойства (на примере VIА группы) Элементы VIА группы (подгруппа кислорода или халькогены) включают: кислород (O), серу (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Их общая электронная конфигурация внешнего слоя — $n{s}^{2}n{p}^4$. До завершения уровня им не хватает 2 электронов. 1. Окислительные свойства Неметаллы этой группы проявляют окислительные свойства, принимая электроны и приобретая степень окисления -2.

• Кислород является вторым по силе окислителем после фтора. Он окисляет почти все простые вещества:
  $2Mg+O_{2}2MgO$(Магний отдает электроны, кислород принимает — он окислитель). Сера также проявляет окислительные свойства в реакциях с металлами и водородом:
  $Fe+SFeS$ $H_2+S{H}_{2}S$

В группе сверху вниз (от O к Te) окислительная способность уменьшается, так как увеличивается радиус атома и внешние электроны хуже удерживаются ядром.

2. Восстановительные свойства За исключением кислорода (который проявляет положительную степень окисления только в соединении с фтором $O{F}_2$), элементы подгруппы могут отдавать электроны более сильным окислителям.

• Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом или галогенами, приобретая степени окисления +4 или +6:
  $S+O_{2}S{O}_2$(Сера отдает электроны кислороду — она восстановитель).

Сводная таблица свойств халькогенов

Я могу составить для вас подробную таблицу со сравнением физических свойств серы и кислорода или разобрать электронно-графические формулы этих атомов.