Объем (н.у) водорода, который выделится при взаимодействии 9,2г муравьиной кислоты с избытком магния равен

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции, найти количество вещества муравьиной кислоты и по стехиометрическим коэффициентам рассчитать объем выделившегося водорода. 1. Уравнение химической реакции Муравьиная (метановая) кислота реагирует с активным металлом (магнием) с образованием соли (формиата магния) и выделением водорода: $2HCOOH+Mg(HCOO{)}_{2}Mg+H_2$2. Определение количества вещества муравьиной кислоты Для начала найдем молярную массу муравьиной кислоты ( $HCOOH$):

• $M\left(HCOOH\right)=1+12+16\cdot 2+1=46$ г/моль

Теперь вычислим количество вещества ( $n$) кислоты: $n\left(HCOOH\right)=\frac{m}{M}=\frac{9,2\text{г}}{46\text{г/моль}}=0,2\text{моль}$ 3. Расчет количества вещества и объема водорода Согласно уравнению реакции, из 2 моль кислоты выделяется 1 моль водорода (соотношение $2:1$). Следовательно: $n\left(H_2\right)=\frac{1}{2}n\left(HCOOH\right)=\frac{0,2\text{моль}}{2}=0,1\text{моль}$ При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа $V_m=22,4$ л/моль. Вычисляем объем водорода: $V\left(H_2\right)=n\cdot V_m=0,1\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}=2,24\text{л}$Ответ: При взаимодействии 9,2 г муравьиной кислоты с избытком магния выделится 2,24 л водорода. Хотите, чтобы я составил аналогичную задачу для другого металла или другой органической кислоты?