Напишите уравнения реакций взаимодействия ртути с разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие ртути с азотной кислотой является классическим примером реакции, результат которой напрямую зависит от концентрации кислоты и соотношения реагентов. Особенности взаимодействия с разбавленной кислотой При использовании разбавленной азотной кислоты ( $HN{O}_3$) на холоде и при избытке ртути, основным продуктом восстановления азота является оксид азота(II), а ртуть окисляется до состояния $\mathrm{+1}$, образуя диртути динитрат (нитрат ртути(I)). Уравнение реакции $6Hg+8HN{O}_3\left(разб\mathrm{.}\right)3H{g}_2(N{O}_3{)}_2+2NO\mathrm{+4}{H}_{2}O$ Электронный баланс Для понимания процесса перехода электронов составим схему полуреакций:

• Окислитель: $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}$ (восстановление) | фактор 2 Восстановитель: $2H{g}^0-2e^{-}(H{g}_2{)}^{2+}$ (окисление) | фактор 3

Важные примечания

• Ион ртути: В этой реакции образуется уникальный катион $[Hg-Hg{]}^{2+}$, где две частицы ртути связаны ковалентной связью. Поэтому формула соли записывается как $H{g}_2(N{O}_3{)}_2$, а не $HgN{O}_3$. Условия: Если использовать избыток разбавленной азотной кислоты или нагревать раствор, ртуть может окислиться дальше до состояния $\mathrm{+2}$, образуя нитрат ртути(II) — $Hg(N{O}_3{)}_2$. Вторичные реакции: На воздухе выделяющийся бесцветный газ $NO$ мгновенно реагирует с кислородом, превращаясь в бурый газ (диоксид азота):
  $2NO+O_{2}2N{O}_2$

Хотите, чтобы я составил уравнение реакции ртути с концентрированной азотной кислотой для сравнения?