Определите число пи- связей в молекуле этилена

В молекуле этилена ( $C_2{H}_4$) содержится одна $\pi$-связь. Чтобы понять, как формируется эта связь, необходимо рассмотреть электронное строение молекулы: Гибридизация атомов углерода Каждый атом углерода в этилене находится в состоянии $s{p}^2$-гибридизации. Это означает, что:

• Три гибридные орбитали каждого атома углерода участвуют в образовании $\sigma$-связей (две с атомами водорода и одна с соседним атомом углерода). У каждого атома углерода остается по одной негибридной $p$-орбитали, ориентированной перпендикулярно плоскости молекулы.

Формирование связей Двойная связь между атомами углерода ( $C=C$) является комбинированной и состоит из двух типов перекрывания электронных облаков:

1. $\sigma$-связь (сигма-связь): Образуется при осевом перекрывании $s{p}^2$-гибридных орбиталей. Она располагается непосредственно на линии, соединяющей ядра атомов. $\pi$-связь (пи-связь): Образуется при боковом перекрывании двух негибридных $p$-орбитaлей над и под плоскостью $\sigma$-связей.

Резюме В структуре двойной связи одна связь всегда является $\sigma$-связью, а вторая — $\pi$-связью. Таким образом, в одной молекуле этилена:

• Общее число $\sigma$-связей: 5 (четыре $C-H$ и одна $C-C$). Общее число $\pi$-связей: 1 (в составе двойной связи $C=C$).

Хотите, я составлю для вас сравнительную таблицу характеристик $\sigma$- и $\pi$-связей в алкенах?