Определите степень окисления селена в соединениях: h2se, (seo3)^2, (seo4)^3

Для определения степени окисления (с.о.) элементов в соединениях мы руководствуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0, а в сложном ионе — заряду этого иона. При этом для водорода в соединениях с неметаллами с.о. обычно равна +1, а для кислорода — -2. 1. Селеноводород ( $H_{2}Se$) Это бинарное соединение. Водород связан с менее электроотрицательным (в данном контексте) или сопоставимым элементом, проявляя свою стандартную степень окисления.

• Степень окисления водорода ( $H$): +1 Пусть с.о. селена — $x$. Уравнение: $2\cdot \left(\mathrm{+1}\right)+x=0$ $2+x=0x=-2$

Степень окисления селена в $H_{2}Se$: -2 2. Селенит-ион ( $Se{O}_3^{2-}$) Это сложный анион с общим зарядом -2.

• Степень окисления кислорода ( $O$): -2 Пусть с.о. селена — $x$. Уравнение: $x+3\cdot \left(-2\right)=-2$ $x-6=-2x=\mathrm{+4}$

Степень окисления селена в $Se{O}_3^{2-}:\mathrm{+4}$ 3. Селенат-ион ( $Se{O}_4^{3-}$) Примечание: Обычно селенат-ион имеет формулу $Se{O}_4^{2-}$ (с.о. +6). Однако, следуя вашему запросу для частицы с зарядом 3-:

• Степень окисления кислорода ( $O$): -2 Пусть с.о. селена — $x$. Уравнение: $x+4\cdot \left(-2\right)=-3$ $x-8=-3x=\mathrm{+5}$

Степень окисления селена в $(Se{O}_4{)}^{3-}:\mathrm{+5}$ Итоговая таблица

Я могу составить для вас электронные конфигурации атома селена в этих различных состояниях, чтобы показать, как распределяются электроны на орбиталях. Хотите, чтобы я это сделал?