Докажите тремя реакциями с разными классами веществ основные свойства гидраксида кальция

Гидроксид кальция $Ca(OH{)}_2$, также известный как гашеная известь, является сильным основанием (щелочью). Его основные свойства проявляются в способности взаимодействовать с кислотами, кислотными оксидами и солями. Ниже приведены три уравнения реакций, подтверждающие эти свойства. 1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) При взаимодействии гидроксида кальция с кислотами образуются соль и вода. Это классический пример того, как основание нейтрализует кислоту. Реакция с соляной кислотой: $Ca(OH{)}_2+2HClCaC{l}_2+2H_{2}O$

• Класс вещества: Кислота.
• Суть процесса: Ионы водорода $H^{+}$ из кислоты и гидроксид-ионы $O{H}^{-}$ из основания объединяются в молекулу воды.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами Основания реагируют с кислотными оксидами, образуя соответствующую соль и воду. Эта реакция часто используется для обнаружения углекислого газа. Реакция с углекислым газом (диоксидом углерода): $Ca(OH{)}_2+C{O}_{2}CaC{O}_3+H_{2}O$

• Класс вещества: Кислотный оксид.
• Суть процесса: Углекислый газ связывается гидроксидом кальция, в результате чего выпадает белый осадок карбоната кальция (помутнение известковой воды).

3. Взаимодействие с растворимыми солями Гидроксид кальция вступает в реакцию обмена с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль. Реакция с карбонатом натрия: $Ca(OH{)}_2+N{a}_{2}C{O}_{3}CaC{O}_3\mathrm{+2}NaOH$

• Класс вещества: Соль.
• Суть процесса: Происходит обмен ионами между щелочью и солью, приводящий к образованию новой щелочи (гидроксида натрия) и выпадению в осадок карбоната кальция.

Я могу составить ионные уравнения для этих реакций, чтобы более детально показать механизм процессов. Хотите, чтобы я это сделал?