Определите формулу вещества, относительная плотность паров которого по воздуху равна 1.931, массовая доля водорода составляет 14.29% , углерода-85,71%

Молекулярная формула искомого вещества — $C_4{H}_8$. Шаг 1: Вычисление молярной массы вещества Молярная масса воздуха принимается равной $29$ г/моль. Используя значение относительной плотности паров $D_{air}$, рассчитаем истинную молярную массу неизвестного соединения: $M\left(substance\right)=D_{air}\cdot M\left(air\right)$ $M\left(substance\right)=1.931\cdot 29=55.999\approx 56$ г/моль. Шаг 2: Определение атомного соотношения элементов Найдем соотношение количества вещества углерода и водорода, разделив их массовые доли на соответствующие атомные массы: $n\left(C\right):n\left(H\right)=\frac{85.71}{12}:\frac{14.29}{1}$ $n\left(C\right):n\left(H\right)=7.1425:14.29$Разделив оба числа на наименьшее ( $7.1425$), получаем соотношение $1:2$. Простейшая (эмпирическая) формула вещества — $C{H}_2$. Шаг 3: Установление молекулярной формулы Вычислим молярную массу простейшей формулы $M\left(C{H}_2\right)=12+2=14$ г/моль. Найдем кратность $n$ истинной формулы к эмпирической: $n=\frac{M\left(substance\right)}{M\left(C{H}_2\right)}=\frac{56}{14}=4$ Умножаем индексы простейшей формулы на $4$, что дает результат $C_4{H}_8$. Ответ: Искомая формула вещества — $C_4{H}_8$ (соответствует бутену или циклобутану). Сообщите, требуется ли вам структурная формула изомеров для этого состава или расчет объема продуктов сгорания?