1)гидролиз соли k2sio3 2)электролиз соли hg(no3)2

1. Гидролиз соли $K_{2}Si{O}_3$ Силикат калия ( $K_{2}Si{O}_3$) — это соль, образованная сильным основанием ( $KOH$) и слабой двухосновной кислотой ( $H_{2}Si{O}_3$). Гидролиз протекает по аниону в две стадии, однако в обычных условиях процесс практически останавливается на первой стадии. Первая стадия:

• Ионное уравнение:
  $Si{O}_3^{2-}+HOHHSi{O}_3^{-}+O{H}^{-}$ Молекулярное уравнение:
  $K_{2}Si{O}_3+H_{2}OKHSi{O}_3+KOH$

Вторая стадия (протекает в ничтожно малой степени):

• Ионное уравнение:
  $HSi{O}_3^{-}+HOH{H}_{2}Si{O}_3+O{H}^{-}$ Молекулярное уравнение:
  $KHSi{O}_3+H_{2}O{H}_{2}Si{O}_3+KOH$

Характеристика среды: В растворе избыток гидроксид-ионов ( $O{H}^{-}$), следовательно, среда щелочная ( $pH>7$). 2. Электролиз соли $Hg(N{O}_3{)}_2$ При электролизе водного раствора нитрата ртути(II) на электродах происходят следующие процессы: Диссоциация соли: $Hg(N{O}_3{)}_{2}H{g}^{2+}+2N{O}_3^{-}$Процессы на электродах:

• Катод (–): Ртуть относится к малоактивным металлам (расположена в ряду напряжений после водорода), поэтому на катоде восстанавливаются только ионы металла:
  $H{g}^{2+}+2e^{-}H{g}^0$ Анод (+): Нитрат-ион ( $N{O}_3^{-}$) является кислородсодержащим анионом, который не окисляется в водных растворах. Вместо него окисляются молекулы воды с выделением кислорода:
  $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2\mathrm{+4}{H}^{+}$

Суммарные уравнения:

• Электронный баланс:
  $2\times [H{g}^{2+}+2e^{-}Hg]$ $1\times [2H_{2}O-4e^{-}{O}_2+4H^{+}]$ Ионно-молекулярное уравнение:
  $2H{g}^{2+}+2H_{2}Oэлектролиз2Hg+O_2\mathrm{+4}{H}^{+}$ Молекулярное уравнение:
  $2Hg(N{O}_3{)}_2+2H_{2}Oэлектролиз2Hg+O_2\mathrm{+4}HN{O}_3$

Итог: На катоде выделяется металлическая ртуть, на аноде — кислород, а в околоанодном пространстве накапливается азотная кислота. Я могу составить для вас аналогичные схемы для солей с другими типами ионов или рассчитать массу продуктов электролиза по закону Фарадея. Хотите разобрать конкретную расчетную задачу?