Вычислить эквивалентную массу feso4

Для вычисления эквивалентной массы сульфата железа(II) ( $FeS{O}_4$) необходимо учитывать химический контекст реакции, в которой участвует данное вещество, так как значение эквивалента зависит от типа взаимодействия (ионообменное или окислительно-восстановительное). Общая формула для расчета эквивалентной массы ( $M_{eq}$): $M_{eq}=\frac{M}{z}$ где:

• $M$ — молярная масса вещества ( $г/моль$). $z$ — фактор эквивалентности.

1. Расчет молярной массы ( $M$) Суммируем атомные массы элементов, входящих в состав $FeS{O}_4$:

• $Fe\approx 55.85$ $S\approx 32.06$ $O\approx 16.00\times 4=64.00$

$M\left(FeS{O}_4\right)=55.85+32.06+64.00=151.91\approx 152\text{г/моль}$ 2. Определение эквивалентной массы в разных реакциях А. В реакциях обмена (осаждения) В обменных реакциях фактор эквивалентности ( $z$) для соли равен произведению числа атомов металла на его валентность.

• В $FeS{O}_4$ один атом железа с валентностью II. $z=1\times 2=2$

$M_{eq}=\frac{151.91}{2}=75.955\approx 76\text{г/моль}$ Б. В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) В ОВР фактор эквивалентности ( $z$) равен числу электронов, которые отдает или принимает одна молекула вещества. Сульфат железа(II) обычно выступает в роли восстановителя, где ион $F{e}^{2+}$ окисляется до $F{e}^{3+}$: $F{e}^{2+}-1\bar{e}F{e}^{3+}$

• Число отданных электронов $z=1$.

$M_{eq}=\frac{151.91}{1}=151.91\approx 152\text{г/моль}$ Резюме

Я могу подготовить для вас расчет эквивалентной массы для другого соединения или составить уравнение ОВР с участием сульфата железа(II).