Овр методом электронного баланса: nh3+o2=no+h20

Для уравнивания окислительно-восстановительной реакции (ОВР) методом электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов, составить уравнения отдачи и принятия электронов, а затем расставить коэффициенты. 1. Определение степеней окисления Запишем уравнение и укажем степени окисления элементов, которые их меняют: $N^{-3}{H}_3+O_2^0{N}^{\mathrm{+2}}{O}^{-2}+H_2{O}^{-2}$

• Азот (N): повышает степень окисления с $-3$ до $\mathrm{+2}$ (восстановитель). Кислород (O): понижает степень окисления с $0$ до $-2$ (окислитель).

2. Составление электронного баланса Выписываем процессы окисления и восстановления:

• Окисление:
  $N^{-3}-5e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}$ (азот отдает 5 электронов) Восстановление:
  $O_2^0+4e^{-}2O^{-2}$ (молекула кислорода принимает 4 электрона)

Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа переданных электронов ( $5$ и $4$). НОК = 20. Определяем основные множители:

• Для азота: $20/5=\mathbf{4}$ Для кислорода: $20/4=\mathbf{5}$

3. Расстановка коэффициентов в уравнении Переносим полученные множители в уравнение как основные коэффициенты:

1. Ставим 4 перед азотсодержащими веществами:
   $4N{H}_3+O_{2}4NO+H_{2}O$ Ставим 5 перед молекулой кислорода ( $O_2$):
   $4N{H}_3+5O_{2}4NO+H_{2}O$ Уравниваем водород: слева $4\times 3=12$ атомов. Чтобы справа тоже было 12, ставим коэффициент 6 перед водой:
   $4N{H}_3+5O_{2}4NO+6H_{2}O$

4. Проверка по кислороду

• Слева: $5\times 2=10$ атомов. Справа: $4$ (в NO) $\mathrm{+6}$ (в $H_{2}O$) $=10$ атомов.

Итоговое уравнение: $4N{H}_3+5O_2=4NO+6H_{2}O$Резюме по ролям:

• $N{H}_3$ (за счет $N^{-3}$) — восстановитель, процесс окисления. $O_2$ (за счет $O_2^0$) — окислитель, процесс восстановления.

Я могу также разобрать для вас каталитическое окисление аммиака до азота ( $N_2$) или другие химические уравнения. Хотите рассмотреть еще один пример?