Вычислить рн 0,65 м раствора nh4oh (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль nh4cl . степень диссоциации соли 0,9.

Значение рН данного раствора составляет 10,11. ️ Шаг 1: Определение концентраций компонентов буферного раствора Для расчета рН буферного раствора, состоящего из слабого основания ${\text{NH}}_4\text{OH}$ и его соли ${\text{NH}}_4\text{Cl}$, необходимо определить равновесные концентрации компонентов. Концентрация основания $C_{\text{осн}}=0,65\text{М}$. При добавлении $0,1\text{моль}$ соли к $1\text{л}$ раствора молярная концентрация соли составляет $0,1\text{М}$. Учитывая степень диссоциации соли $\alpha =0,9$, концентрация ионов аммония, создаваемая солью, равна: $[{\text{NH}}_4^{+}{]}_{\text{соль}}=C_{\text{соли}}\cdot \alpha =0,1\cdot 0,9=0,09\text{моль/л}$️ Шаг 2: Расчет концентрации гидроксид-ионов В присутствии одноименного иона ${\text{NH}}_4^{+}$ диссоциация слабого основания подавлена. Концентрация ионов ${\text{OH}}^{-}$ рассчитывается по формуле для основного буфера: $\left[{\text{OH}}^{-}\right]=K_b\cdot \frac{C_{\text{осн}}}{[{\text{NH}}_4^{+}{]}_{\text{соль}}}$ Подставляем численные значения: $\left[{\text{OH}}^{-}\right]=1,8\cdot {10}^{-5}\cdot \frac{0,65}{0,09}=1,3\cdot {10}^{-4}\text{моль/л}$ ️ Шаг 3: Вычисление рОН и рН раствора Сначала находим гидроксильный показатель рОН: $pOH=-\lg \left[{\text{OH}}^{-}\right]=-\lg (1,3\cdot {10}^{-4})\approx 3,89$Затем, используя ионное произведение воды при стандартных условиях ( $pH+pOH=14$), вычисляем водородный показатель рН: $pH=14-pOH=14-3,89=10,11$ Ответ: Водородный показатель раствора равен 10,11. Сообщите, если вам нужно рассчитать изменение емкости этого буферного раствора при добавлении сильной кислоты или щелочи.