Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию: а. с2н6 с4н10 б. cu cucl2 b. fecl2 fe(oh)2 г. fe(oh)2 fe(oh)3

Правильный ответ — б. Cu CuCl₂. Объяснение Медь (Cu) находится в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Это означает, что она является малоактивным металлом и не способна вытеснять водород из разбавленных растворов кислот, таких как соляная кислота (HCl). Следовательно, реакция Cu + 2HCl CuCl₂ + H₂ не протекает. Для получения хлорида меди (II) из чистой меди требуется минимум две стадии (например, через окисление до оксида с последующим растворением в кислоте) или использование сильных окислителей (например, реакция с концентрированной азотной кислотой для получения нитрата, а затем перевод в хлорид, либо прямая реакция с газообразным хлором Cl₂ при нагревании, если рассматривать специфические условия синтеза, однако в стандартных школьных тестах на превращения «металл соль» этот вариант часто классифицируется как невозможный в одну стадию простым добавлением кислоты). Почему другие варианты возможны

• а. C₂H₆ C₄H₁₀: Осуществляется в одну стадию через реакцию Вюрца. Сначала этан галогенируется до хлорэтана (это промежуточный этап в промышленности, но реакция Вюрца формально описывает синтез алканов), однако чаще здесь подразумевается дегидрирование и последующая олигомеризация или иные прямые методы органического синтеза. В рамках школьной программы это превращение может считаться сложным, но химически реализуемым.
• в. FeCl₂ Fe(OH)₂: Реакция ионного обмена. Протекает мгновенно при добавлении щелочи (например, NaOH или KOH) к раствору хлорида железа (II). Уравнение: FeCl₂ + 2NaOH Fe(OH)₂ + 2NaCl.
• г. Fe(OH)₂ Fe(OH)₃: Окисление на воздухе. Гидроксид железа (II) неустойчив и быстро превращается в гидроксид железа (III) при контакте с кислородом и водой. Уравнение: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)₃.

Хотите разобрать подробнее уравнения реакций для каждого из этих превращений?