1) agno3+fecl3= 2)ba(oh)=hno3= 3) cuso4+naoh= 4)na2so4+bacl2= 5)k2co3+h2so4= 6)ba(hco3)2+ba(oh)2+

Ниже представлены законченные и уравненные уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

1. $3{\text{AgNO}}_3+{\text{FeCl}}_{3}3\text{AgCl}+{\text{Fe(NO}}_3{)}_3$
2. ${\text{Ba(OH)}}_2+2{\text{HNO}}_3{\text{Ba(NO}}_3{)}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$
3. ${\text{CuSO}}_4+2\text{NaOH}{\text{Cu(OH)}}_2+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$
4. ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4+{\text{BaCl}}_2{\text{BaSO}}_4\mathrm{+2}\text{NaCl}$
5. ${\text{K}}_2{\text{CO}}_3+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4{\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$
6. ${\text{Ba(HCO}}_3{)}_2+{\text{Ba(OH)}}_{2}2{\text{BaCO}}_3\mathrm{+2}{\text{H}}_2\text{O}$

1. Реакция осаждения хлорида серебра Взаимодействие нитрата серебра и хлорида железа(III) приводит к образованию белого творожистого осадка хлорида серебра.

• Молекулярное уравнение: $3{\text{AgNO}}_3+{\text{FeCl}}_{3}3\text{AgCl}+{\text{Fe(NO}}_3{)}_3$ Полное ионное: $3{\text{Ag}}^{+}+3{\text{NO}}_3^{-}+{\text{Fe}}^{3+}+3{\text{Cl}}^{-}3\text{AgCl}+{\text{Fe}}^{3+}+3{\text{NO}}_3^{-}$ Сокращенное ионное: ${\text{Ag}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\text{AgCl}$

2. Реакция нейтрализации бария Реакция между сильным основанием и сильной кислотой с образованием растворимой соли и воды.

• Молекулярное уравнение: ${\text{Ba(OH)}}_2+2{\text{HNO}}_3{\text{Ba(NO}}_3{)}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$ Полное ионное: ${\text{Ba}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}+2{\text{H}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}{\text{Ba}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}+2{\text{H}}_2\text{O}$ Сокращенное ионное: ${\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}{\text{H}}_2\text{O}$

3. Образование нерастворимого основания Сульфат меди(II) реагирует с щелочью, образуя характерный голубой осадок гидроксида меди(II).

• Молекулярное уравнение: ${\text{CuSO}}_4+2\text{NaOH}{\text{Cu(OH)}}_2+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$ Полное ионное: ${\text{Cu}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}+2{\text{Na}}^{+}+2{\text{OH}}^{-}{\text{Cu(OH)}}_2\mathrm{+2}{\text{Na}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}$ Сокращенное ионное: ${\text{Cu}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}{\text{Cu(OH)}}_2$

4. Качественная реакция на сульфат-ион При смешивании растворов образуется мелкокристаллический белый осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах.

• Молекулярное уравнение: ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4+{\text{BaCl}}_2{\text{BaSO}}_4\mathrm{+2}\text{NaCl}$ Полное ионное: $2{\text{Na}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}+{\text{Ba}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}{\text{BaSO}}_4\mathrm{+2}{\text{Na}}^{+}+2{\text{Cl}}^{-}$ Сокращенное ионное: ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}{\text{BaSO}}_4$

5. Вытеснение слабой кислоты Сильная серная кислота вытесняет угольную кислоту из ее соли, которая тут же разлагается на воду и углекислый газ.

• Молекулярное уравнение: ${\text{K}}_2{\text{CO}}_3+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4{\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$ Полное ионное: $2{\text{K}}^{+}+{\text{CO}}_3^{2-}+2{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}2{\text{K}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$ Сокращенное ионное: ${\text{CO}}_3^{2-}+2{\text{H}}^{+}{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$

6. Превращение кислых солей в средние Взаимодействие гидрокарбоната бария с гидроксидом бария приводит к образованию средней соли и воды.

• Молекулярное уравнение: ${\text{Ba(HCO}}_3{)}_2+{\text{Ba(OH)}}_{2}2{\text{BaCO}}_3\mathrm{+2}{\text{H}}_2\text{O}$ Полное ионное: ${\text{Ba}}^{2+}+2{\text{HCO}}_3^{-}+{\text{Ba}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}2{\text{BaCO}}_3\mathrm{+2}{\text{H}}_2\text{O}$ Сокращенное ионное: ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{HCO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}{\text{BaCO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

Ответ Все представленные реакции являются реакциями ионного обмена и протекают до конца вследствие образования осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды). Нужно ли составить электронный баланс для каких-либо других окислительно-восстановительных реакций?