При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%. рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака

Question

При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%. рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака

SUPERSOLDIER 17.02.2026 09:17

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

️ Шаг 1: Определение массы и количества вещества соли Для начала найдем массу полученного раствора, используя его объем $V = 1000 cap V equals 1000$ мл и плотность $ρ = 1, 115 rho equals 1 comma 115$ г/мл: $m_{p - p a} = V \cdot ρ = 1000 \cdot 1, 115 = 1115 г m sub p minus p a end-sub equals cap V center dot rho equals 1000 center dot 1 comma 115 equals 1115 г$ Затем вычислим массу чистой соли (сульфата аммония) в растворе, учитывая массовую долю $w = 20 % w equals 20 %$ : $m_{(N H_{4})_{2} S O_{4} (п р а к т)} = m_{p - p a} \cdot w = 1115 \cdot 0, 20 = 223 г m sub open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 open paren п р а к т close paren end-sub equals m sub p minus p a end-sub center dot w equals 1115 center dot 0 comma 20 equals 223 г$ Так как выход составляет $95 % 95 %$ , рассчитаем теоретическую массу соли: $m_{(N H_{4})_{2} S O_{4} (т е о р)} = \frac{m_{п р а к т}}{η} = \frac{223}{0, 95} \approx 234, 74 г m sub open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 open paren т е о р close paren end-sub equals the fraction with numerator m sub п р а к т end-sub and denominator eta end-fraction equals the fraction with numerator 223 and denominator 0 comma 95 end-fraction is approximately equal to 234 comma 74 г$ Количество вещества соли ( $M = 132 cap M equals 132$ г/моль): $n_{(N H_{4})_{2} S O_{4}} = \frac{234, 74}{132} \approx 1, 778 моль n sub open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 end-sub equals the fraction with numerator 234 comma 74 and denominator 132 end-fraction is approximately equal to 1 comma 778 моль$ ️ Шаг 2: Расчет параметров аммиака Уравнение реакции нейтрализации: $2 N H_{3} + H_{2} S O_{4} (N H_{4})_{2} S O_{4} 2 cap N cap H sub 3 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4$ Согласно уравнению, на 1 моль соли требуется 2 моль аммиака. Следовательно: $n_{N H_{3}} = 2 \cdot n_{(N H_{4})_{2} S O_{4}} = 2 \cdot 1, 778 = 3, 556 моль n sub cap N cap H sub 3 end-sub equals 2 center dot n sub open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 end-sub equals 2 center dot 1 comma 778 equals 3 comma 556 моль$ Вычислим массу аммиака ( $M = 17 cap M equals 17$ г/моль): $m_{N H_{3}} = n \cdot M = 3, 556 \cdot 17 \approx 60, 45 г m sub cap N cap H sub 3 end-sub equals n center dot cap M equals 3 comma 556 center dot 17 is approximately equal to 60 comma 45 г$ Вычислим объем аммиака при н.у. ( $V_{m} = 22, 4 cap V sub m equals 22 comma 4$ л/моль): $V_{N H_{3}} = n \cdot V_{m} = 3, 556 \cdot 22, 4 \approx 79, 65 л cap V sub cap N cap H sub 3 end-sub equals n center dot cap V sub m equals 3 comma 556 center dot 22 comma 4 is approximately equal to 79 comma 65 л$ Ответ: Для реакции потребовалось 3,556 моль аммиака массой 60,45 г и объемом 79,65 л. Нужно ли вам рассчитать массу и концентрацию исходного раствора серной кислоты для этого процесса?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов