Электронная формула атома йода ( ), порядковый номер которого 53, составляется на основе последовательного заполнения энергетических уровней и орбиталей согласно принципу Паули, правилу Хунда и принципу наименьшей энергии. Общая электронная формула Полная электронная конфигурация йода выглядит следующим образом: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ Распределение по энергетическим уровням Атом йода имеет 5 энергетических уровней, так как находится в пятом периоде периодической системы:
- 1-й уровень (K): 2 электрона
- 2-й уровень (L): 8 электронов
- 3-й уровень (M): 18 электронов
- 4-й уровень (N): 18 электронов
- 5-й уровень (O): 7 электронов
Сокращенная запись распределения: 2, 8, 18, 18, 7. Сокращенная (благородногазовая) формула Для краткости внутренние заполненные уровни можно заменить символом предшествующего благородного газа — криптона ( ): [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵ Характеристика валентного слоя Валентными электронами являются электроны внешнего (пятого) уровня: 5s² 5p⁵.
- s-подуровень: 1 орбиталь, полностью заполненная (2 электрона).
- p-подуровень: 3 орбитали, на которых располагаются 5 электронов (две полностью заполненные пары и один неспаренный электрон).
Наличие одного неспаренного электрона в основном состоянии объясняет типичную валентность йода, равную I. Однако за счет наличия вакантного 5d-подуровня атом йода может переходить в возбужденные состояния, увеличивая число неспаренных электронов до 3, 5 или 7. Хотите, чтобы я составил графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам для валентного слоя йода?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей