Чему равны титр и мольная доля растворенного вещества (вопрос:определите массу растворенного вещества в 600 мл 13 %-ого раствора соляной кислоты (ро=1,070)

Титр раствора соляной кислоты составляет 0,1391 г/мл, а мольная доля хлороводорода в растворе равна 0,0688. ️ Шаг 1: Расчет массы раствора и массы растворенного вещества Для начала вычислим общую массу раствора ( $m_{р-ра}$), используя объем ( $V=600$ мл) и плотность ( $\rho =1,070$ г/мл): $m_{р-ра}=V\cdot \rho =600\cdot 1,070=642\text{г}$Затем определим массу чистого хлороводорода ( $m_{HCl}$), исходя из массовой доли ( $w=13\%=0,13$): $m_{HCl}=m_{р-ра}\cdot w=642\cdot 0,13=83,46\text{г}$️ Шаг 2: Определение титра раствора Титр ( $T$) — это масса растворенного вещества в одном миллилитре раствора. Его можно найти, разделив массу вещества на объем раствора: $T=\frac{m_{HCl}}{V}=\frac{83,46}{600}=0,1391\text{г/мл}$ ️ Шаг 3: Расчет мольной доли растворенного вещества Мольная доля ( ${\chi }_{HCl}$) рассчитывается как отношение количества вещества $HCl$ к сумме количеств всех компонентов (воды и $HCl$).

1. Количество вещества $HCl$ (молярная масса $M_{HCl}\approx 36,46$ г/моль):
   $n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{83,46}{36,46}\approx 2,2891\text{моль}$ Масса воды в растворе:
   $m_{H_{2}O}=m_{р-ра}-m_{HCl}=642-83,46=558,54\text{г}$ Количество вещества воды ( $M_{H_{2}O}\approx 18,02$ г/моль):
   $n_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{558,54}{18,02}\approx 30,9956\text{моль}$ Мольная доля хлороводорода:
   ${\chi }_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{n_{HCl}+n_{H_{2}O}}=\frac{2,2891}{2,2891+30,9956}=\frac{2,2891}{33,2847}\approx 0,06877$

Ответ: Титр раствора $T=\mathbf{0}\mathbf{,}1391\text{г/мл}$; мольная доля растворенного вещества $\chi =\mathbf{0}\mathbf{,}0688$ (или $6,88\%$). Требуется ли вам пересчитать концентрацию данного раствора в молярность или моляльность?