Расставить степени окисления оксида меди (1) нитрита бария гидроксонитрата никеля(2)

Ниже приведен подробный разбор степеней окисления для каждого из указанных соединений. 1. Оксид меди (I): $C{u}_{2}O$ В данном соединении медь проявляет степень окисления $\mathrm{+1}$, так как она указана в названии (римская цифра I). Кислород в оксидах почти всегда имеет степень окисления $-2$.

• Cu: $\mathrm{+1}$ O: $-2$

Суммарный заряд: $2\cdot \left(\mathrm{+1}\right)+\left(-2\right)=0$. 2. Нитрит бария: $Ba(N{O}_2{)}_2$ Это соль азотистой кислоты. Барий — щелочноземельный металл II группы, его степень окисления всегда $\mathrm{+2}$. Группа $N{O}_2$ имеет общий заряд $-1$.

• Ba: $\mathrm{+2}$ N: $\mathrm{+3}$ (вычисляется из остатка $N{O}_2^{-}$: $x+2\cdot \left(-2\right)=-1x=\mathrm{+3}$) O: $-2$

Суммарный заряд: $\mathrm{+2}+2\cdot (\mathrm{+3}+2\cdot (-2\left)\right)=\mathrm{+2}+2\cdot \left(-1\right)=0$. 3. Гидроксонитрат никеля (II): $\left[Ni\right(OH\left)\right]N{O}_3$ Это основная соль. Никель имеет степень окисления $\mathrm{+2}$, согласно условию. Гидроксогруппа $OH$ имеет суммарный заряд $-1$, нитрат-ион $N{O}_3$ также имеет заряд $-1$.

• Ni: $\mathrm{+2}$ O (в OH и NO3): $-2$ H: $\mathrm{+1}$ N: $\mathrm{+5}$ (вычисляется из нитрат-иона $N{O}_3^{-}$: $x+3\cdot \left(-2\right)=-1x=\mathrm{+5}$)

Проверка по сумме: $\mathrm{+2}+(-2+1)+(\mathrm{+5}+3\cdot (-2\left)\right)=\mathrm{+2}-1-1=0$. Сводная таблица степеней окисления:

Если вам необходимо, я могу составить уравнения химических реакций получения этих соединений.