Решить на окислитель и восстановитель: nho3+o2=no2+h2o

Question

Решить на окислитель и восстановитель: nho3+o2=no2+h2o

CommanderRob 21.02.2026 19:08

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для решения данной задачи необходимо сначала составить правильное уравнение химической реакции, определить степени окисления элементов и составить электронный баланс.

Важное уточнение: Реакция в исходном виде ( $H N O_{3} + O_{2} cap H cap N cap O sub 3 plus cap O sub 2$ ) не протекает, так как азот в азотной кислоте уже находится в высшей степени окисления ( $+5 positive 5$ ). Вероятно, имеется в виду обратный процесс или окисление оксида азота. Однако, согласно вашему запросу, разберем взаимодействие аммиака с кислородом (каталитическое окисление) или оксида азота, так как именно там происходит переход электронов, приводящий к $N O_{2} cap N cap O sub 2$ .
Если же вы имели в виду разложение азотной кислоты: $4 H N O_{3} 4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O 4 cap H cap N cap O sub 3 right arrow 4 cap N cap O sub 2 plus cap O sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ .

Ниже приведен разбор типичной реакции получения $N O_{2} cap N cap O sub 2$ из азотной кислоты (ее термическое разложение), где участвуют указанные вами вещества. 1. Расстановка степеней окисления В реакции разложения азотной кислоты: $4 \overset{+1}{H} \overset{+5}{N} \overset{-2}{O}_{3} 4 \overset{+4}{N} \overset{-2}{O}_{2} + \overset{0}{O}_{2} + 2 \overset{+1}{H}_{2} \overset{-2}{O} 4 modifying-expression cap H with overset positive 1 modifying-expression cap N with overset positive 5 modifying-expression cap O with overset negative 2 sub 3 right arrow 4 modifying-expression cap N with overset positive 4 modifying-expression cap O with overset negative 2 sub 2 plus modifying-expression cap O with overset 0 sub 2 plus 2 modifying-expression cap H with overset positive 1 sub 2 modifying-expression cap O with overset negative 2$

Азот (N): изменил степень окисления с $+5 positive 5$ до $+4 positive 4$ . Кислород (O): изменил степень окисления с $-2 negative 2$ (в составе кислоты) до $00$ (в составе молекулярного кислорода).

2. Электронный баланс Составим уравнения полуреакций, чтобы определить количество отданных и принятых электронов:

Восстановление:
$N^{+5} + 1 e^{-} N^{+4} cap N to the fifth power plus 1 e raised to the negative power right arrow cap N to the fourth power$ | коэффициент 4
(Азот принимает электрон, понижая степень окисления) Окисление:
$2 O^{-2} - 4 e^{-} O_{2}^{0} 2 cap O to the negative 2 power minus 4 e raised to the negative power right arrow cap O sub 2 to the 0 power$ | коэффициент 1
(Кислород отдает электроны, повышая степень окисления)

3. Определение окислителя и восстановителя

Элемент	Роль	Процесс
Азот ( $N^{+5} cap N to the fifth power$ ) в составе $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$	Окислитель	Восстанавливается
Кислород ( $O^{-2} cap O to the negative 2 power$ ) в составе $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$	Восстановитель	Окисляется

Резюме: В данной реакции молекула азотной кислоты выступает одновременно и как окислитель (за счет азота), и как восстановитель (за счет кислорода). Это пример реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. 4. Итоговое уравнение $4 H N O_{3} t^{\circ} 4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O 4 cap H cap N cap O sub 3 4 cap N cap O sub 2 plus cap O sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ Хотите, я помогу составить электронный баланс для другой специфической реакции с участием этих веществ?

Решить на окислитель и восстановитель: nho3+o2=no2+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов