Используя метод электрического баланса, составьте уравнение реакции. определите окислитель и восстановитель. k2cr2o7+...+h2so4=...+k2so4+h2o

Question

Используя метод электрического баланса, составьте уравнение реакции. определите окислитель и восстановитель. k2cr2o7+...+h2so4=...+k2so4+h2o

young_music 22.02.2026 08:14

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для составления уравнения выберем в качестве восстановителя йодид калия ( $K I cap K cap I$ ), что является классическим примером для данной схемы. Полное уравнение реакции: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 K I + 7 H_{2} S O_{4} = C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 I_{2} + 4 K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 6 cap K cap I plus 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap I sub 2 plus 4 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 7 cap H sub 2 cap O$ ️ Шаг 1: Определение степеней окисления Определим элементы, которые меняют свои степени окисления в процессе реакции:

В дихромате калия ( $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ) хром находится в степени окисления $+6 positive 6$ . В продукте ( $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ ) он восстанавливается до $+3 positive 3$ . В йодиде калия ( $K I cap K cap I$ ) йод находится в степени окисления $-1 negative 1$ . В продукте ( $I_{2} cap I sub 2$ ) он окисляется до $00$ .

️ Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов, чтобы уравнять их количество: $2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} | 1 (процесс восстановления) 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed | 1 (процесс восстановления)$ $2 I^{-1} - 2 e^{-} I_{2}^{0} | 3 (процесс окисления) 2 cap I to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap I sub 2 to the 0 power | 3 (процесс окисления)$ Общее число переданных электронов равно $66$ . Коэффициент $11$ ставится перед соединением хрома, коэффициент $33$ — перед молекулой йода. ️ Шаг 3: Расстановка коэффициентов в уравнении

На основании баланса ставим $66$ перед $K I cap K cap I$ и $33$ перед $I_{2} cap I sub 2$ . Перед $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ и $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ остается коэффициент $11$ . Считаем атомы калия: слева $22$ (в дихромате) + $66$ (в йодиде) = $88$ . Справа ставим коэффициент $44$ перед $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ ( $4 \times 2 = 8 4 cross 2 equals 8$ ). Считаем сульфат-ионы ( $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ ): справа $33$ (в сульфате хрома) + $44$ (в сульфате калия) = $77$ . Ставим $77$ перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Проверяем водород: слева $7 \times 2 = 14 7 cross 2 equals 14$ . Ставим $77$ перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ . Проверка по кислороду подтверждает правильность: $7 + 28 = 12 + 16 + 7 = 35 7 plus 28 equals 12 plus 16 plus 7 equals 35$ .

Окислитель и восстановитель:

Окислитель: $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ (хром в степени окисления $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ принимает электроны). Восстановитель: $K I cap K cap I$ (йод в степени окисления $I^{-1} cap I to the negative 1 power$ отдает электроны).

Ответ: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 K I + 7 H_{2} S O_{4} = C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 I_{2} + 4 K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 6 cap K cap I plus 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap I sub 2 plus 4 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 7 cap H sub 2 cap O$ Нужно ли вам рассмотреть эту реакцию с другим восстановителем, например, с сульфатом железа(II) или сероводородом?

Используя метод электрического баланса, составьте уравнение реакции. определите окислитель и восстановитель. k2cr2o7+...+h2so4=...+k2so4+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов