Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы. а)b б)s в)as г)cr д)hg е)eu

Для определения количества неспаренных электронов необходимо рассмотреть электронную конфигурацию внешних (и предвнешних для d- и f-элементов) оболочек атомов в основном состоянии. а) Бор (B) — Z = 5

• Конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^1$ На внешнем уровне три электрона. Два из них спарены на $2s$-орбитали, а один находится на $2p$-орбитали. Количество неспаренных электронов: 1

б) Сера (S) — Z = 16

• Конфигурация: $\left[Ne\right]3s^{2}3p^4$ На $3p$-подуровне 3 орбитали. Согласно правилу Хунда, сначала заполняется по одному электрону в каждую ячейку, затем четвертый электрон образует пару. Схема $3p^4$: $()()()$ Количество неспаренных электронов: 2

в) Мышьяк (As) — Z = 33

• Конфигурация: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^3$ Внешний уровень — четвертый. На $4p$-подуровне находятся три электрона, каждый из которых занимает отдельную орбиталь. Схема $4p^3$: $()()()$ Количество неспаренных электронов: 3

г) Хром (Cr) — Z = 24

• Конфигурация: $\left[Ar\right]3d^{5}4s^1$ (происходит «провал» электрона для достижения более устойчивого состояния). Пять электронов на $3d$-подуровне и один на $4s$-подуровне являются неспаренными. Количество неспаренных электронов: 6

д) Ртуть (Hg) — Z = 80

• Конфигурация: $\left[Xe\right]4f^{14}5d^{10}6s^2$ Все заполненные подуровни ( $4f$, $5d$, $6s$) содержат только спаренные электроны. Количество неспаренных электронов: 0

е) Европий (Eu) — Z = 63

• Конфигурация: $\left[Xe\right]4f^{7}6s^2$ $4f$-подуровень имеет 7 орбиталей. Согласно правилу Хунда, семь электронов распределяются по одному на каждую орбиталь. Количество неспаренных электронов: 7

Сводная таблица

Хотите, чтобы я составил электронно-графические схемы (ячейки) для любого из этих элементов, чтобы наглядно показать распределение спинов?