Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов: а. as,se,br б. ca,si,mg b. n,c,b г. be,li,na

Верным вариантом является а. As, Se, Br. В химии действуют следующие закономерности изменения атомного радиуса в таблице Менделеева:

1. В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается. Это связано с тем, что заряд ядра растет и сильнее притягивает к себе электроны, находящиеся на том же количестве энергетических уровней.
2. В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается, так как добавляются новые электронные слои.

Анализ вариантов

• а. As, Se, Br — Правильный ответ. Все три элемента находятся в 4-м периоде. Мышьяк (As, группа V) стоит левее селена (Se, группа VI), а селен левее брома (Br, группа VII). Соответственно, при движении слева направо в одном периоде радиус закономерно уменьшается.
• б. Ca, Si, Mg — Неверно. Кальций (4-й период) имеет гораздо больший радиус, чем кремний и магний (3-й период). Кроме того, в паре Si—Mg радиус растет, а не уменьшается (так как Mg стоит левее Si).
• в. N, C, B — Неверно. Эти элементы расположены во 2-м периоде, но в порядке увеличения радиуса (справа налево: группа V -> IV -> III). Азот (N) — самый маленький из них, бор (B) — самый большой.
• г. Be, Li, Na — Неверно. При переходе от бериллия (Be) к литию (Li) радиус растет (движение влево по периоду), а при переходе от лития к натрию (Na) радиус снова растет (движение вниз по группе).

Хотите разобрать, как на основе этих радиусов меняются другие свойства, например, электроотрицательность или металлические качества?