Вычислить нормальность и молярность раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,066г/ мл

Для решения задачи воспользуемся стандартными формулами взаимосвязи концентраций растворов. Исходные данные

• Массовая доля ( $\omega$): $10\%$ (или $0,1$ в долях) Плотность ( $\rho$): $1,066$ г/мл Вещество: Серная кислота ( $H_{2}S{O}_4$)

1. Определение молярных масс Для расчетов нам понадобятся молярная масса и молярная масса эквивалента кислоты:

• Молярная масса ( $M$):
  $M\left(H_{2}S{O}_4\right)=2\cdot 1+32+4\cdot 16=98\text{г/моль}$ Молярная масса эквивалента ( $M_{eq}$):
  Так как серная кислота — двухосновная ( $z=2$), ее эквивалент равен половине молекулярной массы:
  $M_{eq}\left(H_{2}S{O}_4\right)=\frac{M}{z}=\frac{98}{2}=49\text{г/моль-экв}$

2. Расчет молярности ( $C_M$) Молярность показывает число моль растворенного вещества в 1 литре раствора. Формула для вычисления через массовую долю и плотность: $C_M=\frac{10\cdot \omega \cdot \rho }{M}$ Подставляем значения: $C_M=\frac{10\cdot 10\cdot 1,066}{98}\approx 1,0877.\mathrm{.}\mathrm{.}\text{моль/л}$ Округляем до сотых: $1,09$ моль/л. 3. Расчет нормальности ( $C_N$) Нормальность (эквивалентная концентрация) показывает число моль-эквивалентов вещества в 1 литре раствора. Она связана с молярностью через число эквивалентности ( $z$): $C_N=C_M\cdot z$Подставляем значения: $C_N=1,0877\cdot 2=2,1754.\mathrm{.}\mathrm{.}\text{н. (моль-экв/л)}$Округляем до сотых: $2,18$ н. Резюме

Вы можете попросить меня рассчитать массу кислоты и воды, необходимую для приготовления заданного объема такого раствора.