Строение атома магния?

Магний ( $Mg$) — элемент главной подгруппы II группы (2-й группы) третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Его порядковый номер — 12, а относительная атомная масса составляет примерно 24,305. Общие характеристики

• Заряд ядра: $\mathrm{+12}$ (определяется числом протонов). Количество протонов ( $p^{+}$): 12. Количество электронов ( $e^{-}$): 12. Количество нейтронов ( $n^0$): Для наиболее распространенного изотопа ${}^{24}Mg$ рассчитывается как $24-12=12$.

Распределение электронов по уровням Электроны в атоме магния располагаются на трех энергетических уровнях, так как элемент находится в третьем периоде:

1. Первый уровень (K): 2 электрона.
2. Второй уровень (L): 8 электронов.
3. Третий уровень (M): 2 электрона (валентные).

Схема распределения электронов: 2, 8, 2. Электронная конфигурация Полная электронная формула атома магния в основном состоянии: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$Сокращенная электронная формула (через благородный газ): $\left[Ne\right]3s^2$Квантовые ячейки (графическая схема) На внешнем (третьем) энергетическом уровне находится одна заполненная $3s$-орбиталь:

• 3s: [ ]
• 3p: [ ][ ][ ] (пустые орбитали в основном состоянии)

Химические свойства на основе строения

• Валентность: В соединениях магний проявляет постоянную валентность II.
• Степень окисления: Магний является типичным металлом. Ему энергетически выгодно отдавать 2 внешних электрона, приобретая устойчивую конфигурацию неона. Поэтому его основная степень окисления в соединениях: $\mathrm{+2}$. Восстановительная способность: Благодаря наличию двух электронов на внешнем слое, магний обладает высокой химической активностью, уступая в своем периоде только натрию.

Я могу составить для вас таблицу сравнения строения атома магния с его соседями по периоду (натрием и алюминием) или описать строение иона магния $M{g}^{2+}$. Желаете продолжить изучение этой темы?