Записать ур-я электролиза а) расплава k2s b) раствора cu(no3)2

Ниже приведены уравнения процессов электролиза для указанных веществ. а) Электролиз расплава $K_{2}S$ В расплаве сульфид калия диссоциирует на ионы: $K_{2}S{t}^{\circ }2K^{+}+S^{2-}$ На электродах протекают следующие процессы:

• Катод (–): Происходит восстановление катионов калия.
  $K^{+}+e^{-}{K}^0$ Анод (+): Происходит окисление сульфид-анионов.
  $S^{2-}-2e^{-}{S}^0$

Суммарное уравнение электролиза расплава: $K_{2}Sэл\mathrm{.}ток2K+S$ б) Электролиз водного раствора $Cu(N{O}_3{)}_2$ В растворе соль диссоциирует на ионы: $Cu(N{O}_3{)}_{2}C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}$При электролизе водного раствора необходимо учитывать участие молекул воды в электродных процессах.

• Катод (–): Так как медь находится в ряду напряжений правее водорода, на катоде восстанавливаются катионы меди $C{u}^{2+}$.
  $C{u}^{2+}+2e^{-}C{u}^0$ Анод (+): Нитрат-ион $N{O}_3^{-}$ является кислородсодержащим остатком высшей степени окисления, поэтому он не окисляется. Вместо него окисляется вода с выделением кислорода.
  $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2\mathrm{+4}{H}^{+}$

Составление суммарного уравнения: Чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, катодное уравнение умножаем на 2:

1. Катод: $2C{u}^{2+}+4e^{-}2Cu$ Анод: $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2+4H^{+}$

Полное молекулярное уравнение: $2Cu(N{O}_3{)}_2+2H_{2}Oэл\mathrm{.}ток2Cu+O_2\mathrm{+4}HN{O}_3$

Примечание: В результате электролиза раствор около анода закисляется из-за образования азотной кислоты.

Я могу составить для вас электронный баланс для более сложных случаев электролиза с инертными или активными анодами. Хотите разобрать теорию выбора продуктов на электродах?