Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:а. sr — rb — k. б. ве — li — k. в. na — k — ca. г. al — mg — be.

Правильный ответ: б. Be — Li — K. В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева металлические свойства элементов (способность атомов отдавать электроны) усиливаются в следующих направлениях:

• Сверху вниз по группе: Увеличивается радиус атома, внешние электроны располагаются дальше от ядра и слабее с ним связаны.
• Справа налево по периоду: Уменьшается заряд ядра при сохранении числа энергетических уровней, что облегчает отдачу электронов.

Объяснение В ряду Be — Li — K металлические свойства усиливаются поэтапно:

1. Be (бериллий) находится во 2-м периоде II группы.
2. Li (литий) находится в том же 2-м периоде, но левее — в I группе. Его металлические свойства сильнее, чем у бериллия.
3. K (калий) находится в той же I группе, что и литий, но ниже — в 4-м периоде. Из-за большего радиуса атома калий проявляет более выраженные металлические свойства, чем литий.

Таким образом, в данной последовательности каждый последующий элемент является более активным металлом, чем предыдущий. Почему другие варианты не подходят

• а. Sr — Rb — K: Не подходит. Стронций (Sr) и рубидий (Rb) находятся в 5-м периоде, а калий (K) — в 4-м. При переходе от рубидия к калию вверх по группе металлические свойства ослабевают, а не усиливаются.
• в. Na — K — Ca: Не подходит. От натрия (Na) к калию (K) свойства усиливаются (сверху вниз в I группе), но от калия к кальцию (Ca) они ослабевают (слева направо в 4-м периоде).
• г. Al — Mg — Be: Не подходит. От алюминия (Al) к магнию (Mg) свойства усиливаются (справа налево в 3-м периоде), но от магния к бериллию (Be) они ослабевают (снизу вверх во II группе).

Хотите ли вы разобрать изменение окислительно-восстановительных свойств в этих же рядах?