Сколько ca(oh)2 можно получить из 112г cao?

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции и провести расчеты на основе молярных масс веществ. 1. Уравнение реакции Взаимодействие оксида кальция (негашеной извести) с водой с образованием гидроксида кальция (гашеной извести) описывается следующим уравнением: $CaO+H_{2}OCa(OH{)}_2$2. Определение молярных масс Для расчетов воспользуемся значениями атомных масс элементов из таблицы Менделеева:

• $M\left(Ca\right)=40$ г/моль $M\left(O\right)=16$ г/моль $M\left(H\right)=1$ г/моль

Вычисляем молярные массы соединений:

• $M\left(CaO\right)$ = $40+16=56$ г/моль $M\left(Ca\right(OH{)}_2)$ = $40+(16+1)\cdot 2=40+34=74$ г/моль

3. Расчет количества вещества (моль) Найдем количество вещества оксида кальция, которое содержится в 112 граммах: $n\left(CaO\right)=\frac{m}{M}=\frac{112\text{г}}{56\text{г/моль}}=2\text{моль}$ 4. Расчет массы продукта Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $CaO$ и $Ca(OH{)}_2$ равны (1:1). Это значит, что из 1 моль оксида получается 1 моль гидроксида. Следовательно: $n\left(Ca\right(OH{)}_2)=n(CaO)=2\text{моль}$Теперь вычислим массу полученного гидроксида кальция: $m\left(Ca\right(OH{)}_2)=n\cdot M=2\text{моль}\cdot 74\text{г/моль}=148\text{г}$Ответ: Из 112 г $CaO$ можно получить 148 г $Ca(OH{)}_2$. Хотите, чтобы я рассчитал объем воды, необходимый для этой реакции, или составил аналогичную пропорцию для другого вещества?